说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一 、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24L H2O中有NA个电子

B.0.05mol Cl2被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子

C．5.6g N2和CO的混合气体，包含原子数为0.4NA

D．0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA

2. 下列元素中，不属于主族元素的是( )

A．钾 B．铁 C．碘 D．硅

3.下列说法不正确的是（ ）

A．化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶

B. 分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水

C．加热煮沸FeCl3饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应

D．纯净的SiO2晶体可用于制作光导纤维的材料

4.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．水溶液：NH4＋、OH- 、Na+ 、HCO3－

B.0.1mol／LNaNO3溶液：H+ 、 Fe2＋、Cl_ 、SO42-

C.与Al反应能产生大量H2溶液：CO32—、K＋、Na＋、NH4＋

D．水溶液：OH-、S2-、Na＋、CH3COO-

5.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．中子数是8的碳原子的符号：

C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

6. Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：

2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

7. 下列说法正确的是( )

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔

沸点逐渐升高

8.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铜与热的浓硫酸：Cu ＋ 4H+ ＋ SO42(
Cu2+ ＋ SO2↑＋2H2O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH( = NH3·H2O

C．碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2＋＋ HCO3—＋ OH—﹦BaCO3↓＋H2O

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不

能为（ ）

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

10.已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：X>Y>W>Z B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：Z3->W->Y+>X2+ D. 原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

11．元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( )

A. 一定是金属元素 B. 不一定是金属元素

C. 一定是ⅠA族元素 D. 一定是非主族元素

12．右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A2+与D2-的核外电子数相等 B．B与E形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D D．C单质与浓度相等的稀盐酸反

应比A快

13.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）

A. 最高正价：PN>O>F

C. 金属性：Na

14.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（ ）

①氯气 ②金属钠 ③烧碱 ④纯碱 ⑤盐酸

A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②③④ D.全部

15．下列叙述正确的是（ ）A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　 )

A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO和Fe2O3

第II卷 非选择题（共52分）

二、填空题

17．（共19分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④





⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 单质与水反应化学方程式 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合

物的电子式是:_____________。

(3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，

该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。

（6）③、⑥氢化物的沸点高低 ；原因

（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小

（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法 ；利用该化合物制取③单质的化学方程式 。

18.（9分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向④中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为

、 。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

19．（8分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验

室里从海洋中提取碘的流程如下：

⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。

（A）酒精 （B）四氯化碳 （C） 乙酸 （D） 苯 （E）水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸 馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；

① ； ② ；③ 。

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶在 里聚集。

（6分）A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴

离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B ： ；C： ；D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧

的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧

可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两

种固体。请回答下列问题：

⑴B的单质分子的电子式为 ；F3C4的化学式为 ；

F元素在周期表中的位置是_____________。

⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式

⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子

方程式加以证明____________________________。

⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离

子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还

原性较强的是（写化学式）______________________________。

许昌市五校联考高一第四次考试（化学答案）

选择题（16道题，每题3分，共48分）

填空题。（52分）

17.(19分，每空1分。)

（1）Ar ； ； 溴 ；Br2 + H2O = HBr + HBrO

（2）HClO4；

（4） 3SO2 + 2NO3－ + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ （2分） ；SO2