教案11（章节4-2：卤族元素）

卤族元素

[高考要求分析]

1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

3．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

[知识综合脉络]

卤族元素的相似性、递变性和特殊性

相似性

（1）最外层电子都是7个

（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。

（3）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）

（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。



递变性

（1）电子层数逐渐增大。

（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。

（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。

（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。

（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。



特殊性

（1）氟无正价，无含氧酸。

（2）氟化银易溶于水，且无感光性。

（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。

（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。





[基础知识梳理]

一．卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F2 I2

1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）

2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.

水

CCl4

汽油（苯）



Cl2

黄绿色

黄绿色

黄绿色



Br2

橙色

橙红色

橙红色



I2

棕黄色

紫色

紫红色