教案1（章节1-1化学反应和能量变化）

化学反应中的能量变化、热化学方程式

[高考要求分析]

这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点：

1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；

2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。

3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。

4．反应热跟化学键的综合联系。

最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

[知识综合脉络]



[基础知识梳理]

一、概念

1．化学反应及其能量变化

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应

（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：

由能量守恒可得：

反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)

应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

4．燃料充分燃烧的两个条件

（1）要有足够的空气

（2）燃料与空气要有足够大的接触面。

5．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

6．书写热化学方程式时明确以下问题：

(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。