教案10（章节4-1：氯及其化合物）

氯及其化合物

[高考要求分析]

1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。

2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。

[知识综合脉络]

氯及其化合物联系网络



[基础知识梳理]

一．氯气

1．化学性质

Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。

（1）与金属反应

Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）

思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）

Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）

注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl4]2－+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl－

（绿色） （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

（2）与非金属的反应

氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应

2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。

其中PCl3是生产农药敌百虫重要原料。

PCl3、PCl5都极易水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2 高温 SiCl4（工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应）

（3）与化合物的反应

①跟水反应：Cl2+H2O
HCl+HClO（歧化反应）