化学专题辅导3

专题三：化学反应速度和化学平衡的梳理和综合

[命题趋向]

《考试大纲》对这部分内容的具体要求是：

（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。

（3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

高考试题经常会从以下几个角度进行考查：

第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。

第二，根据化学方程式计算化学反应速率。

第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。

第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。

高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题。

[知识体系和复习重点]

1．化学反应速率的分类

分类角度

从测定时间分

从反应方向分





类型

瞬时速率：某一时刻的反应速率

平均速率：某段时间内的反应速率的平均值

正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率

逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率





注意点

通常所计算的是平均速率

通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率







2．影响化学反应速率的条件

（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）

3．化学平衡状态

（1）化学平衡状态的建立

（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆?，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

化学平衡状态的特征

五大特点

化学平衡



逆

可逆反应



等

υ（正）=υ（逆）≠0



动

动态平衡



定

各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率



变

浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动