教案9（3-1-1重要的氧化剂和还原剂）

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

本单元学习目标

1．了解反应热、热化学方程式以及燃烧热、中和热等概念，对使用化石燃料的利弊及新能源的开发有一定的认识。

2．加深对氧化、还原，氧化剂、还原剂等概念的理解，掌握重要的氧化剂、还原剂的性质及常见反应；理解离子反应的本质和发生的条件。

3．掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法（单线桥），掌握离子方程式和热化学方程式的书写。

4．能够综合运用所学知识解决离子共存问题，对氧化还原反应和反应热进行定量的计算。

教学建议

1．本单元是在必修本《化学反应及其能量变化》基础上的拓展和加深，学习前要注意对原有概念的梳理和归纳。

2．学习氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等知识时，应在复习中学所学的元素化合物知识的基础上，总结反应规律，并运用物质的量、元素周期律等基本概念和理论解决化学反应中的物质变化和能量变化问题。

3．氧化剂和还原剂、离子反应和离子方程式、热化学方程式和反应热等都是中学化学中重要的化学用语，学习这部分内容不仅仅是懂不懂的问题，而是会不会写、会不会用的问题。所以一定要注意多练习，重视书写规范的训练。

4．氧化还原反应、离子反应是历年高考的热点，因此要加强练习，总结有关离子方程式、离子共存等问题的常见错误，从而掌握解这类题的一般步骤或思路。

5．调查研究，了解使用化石燃料的利弊。

第一节 重要的氧化剂和还原剂

第一课时

学习目标

1．了解常见氧化剂、还原剂在氧化还原中哪种元素的原子会失去电子、哪种元素会得到电子、化合价变化情况等等。了解常见氧化剂、还原剂在反应中所生成的还原产物和氧化产物。

2．能判断氧化产物和还原产物，能熟练配平一些较简单的氧化还原化学方程式。能比较熟练地分析电子得失总数和表示电子转移数目。

3．能根据氧化还原反应判断和比较常见氧化剂、还原剂的氧化性强弱和还原性强弱。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂。

(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

(2) 2H2 + O2 = 2H2O

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

KClO3 + HCl —— KCl