第二节 几种常见的酸

重点：

　　1、盐酸、稀硫酸的化学性质。

　　2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

　　3、复分解反应。

难点：　　书写有关酸的化学性质的化学方程式。

教学过程：

第一课时                   

　　[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

　　[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。

　　[讲授新课］

　　一、  盐酸：是氯化氢气体的水溶液。

　　1、浓盐酸的物理性质：

　　[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。

　　[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？

　　（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。）

 　　[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。

　　2、盐酸的化学性质；

　　［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁

  　　金属      金属氧化物        碱          盐

  　　铁          氧化铜        氢氧化钠    硝酸银

  　　锌          氧化铁        氢氧化钙    碳酸钙

　　［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？

　　［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。  

　　1）  盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：

　　［实验8－6］   操作                           现象

　　将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里     石蕊试液遇盐酸变成红色

　　将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里     酚酞试液遇盐酸不变色

　　［实验8－7］   操作                           现象

　　将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里  石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色

　　将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里  酚酞试液遇NaOH溶液变成红色

　　（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。（下表用幻灯显示）

　　1）盐酸能使紫色的石蕊试液变成红色，无色的酚酞试液遇盐酸不变色。

　　［阅读］P159家庭小实验并留作家庭作业

　　2）盐酸跟某些金属的反应：

　　请学生板书锌、铁、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式，强调指出单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁（二价铁），其溶液为浅绿色。

　　给出通式：活泼金属＋盐酸――盐＋氢气

　　3）盐酸跟金属氧化物的反应：

　　［实验8－8］  操作                          现象

　　将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管里   铁锈消失，溶液由无色变为黄色

  　　Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O     强调指出氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

  　　红色        黄色                   （三价铁）

  　　CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O                 通式

  　　黑色      蓝色          金属氧化物＋酸＝＝盐＋水

　　4）  盐酸跟碱的反应：

　　[实验8－8］  操作                              现象

　　在盛有NaOH 溶液的试管里加入CuSO₄溶液    产生蓝色沉淀

　　再加入稀盐酸                             蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色

　　2NaOH＋CuSO₄＝＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂              通式

　　Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O          碱＋盐酸＝＝盐＋水

　　5)盐酸跟某些盐反应：

　　［实验8－10］  操作                              现象

　　在有稀盐酸的试管里加硝酸银溶液和稀硝酸  产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

　　HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃

    可用该反应检验盐酸或电离产生Cl^－的化合物（可溶性盐酸盐），该反应检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

　　回忆实验室制二氧化碳的反应：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　通式：盐酸＋盐＝＝新酸＋新盐

　　请学生小结本课内容

　　作业：P160  4、6、7、

第二课时  

　　[复习提问］1、浓盐酸的物理性质？盐酸化学性质？请同学板书化学方程式。

　　（观察盐酸与金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式有何特点，引出复分解反应的概念）

　　2、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

　　3、盐酸的用途：

　　1）  金属表面除锈

　　2）  制造某些试剂和药物，如：氯化锌，盐酸麻黄素等

　　3）  人胃液里含有少量盐酸，帮助消化。

二、  硫酸：

　　1、  浓硫酸的物理性质：

　　［实验8－11］观察浓硫酸的颜色、状态，沾上浓硫酸的纸和火柴梗的变化。

　　［小结］

　　1）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

　　2）浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。

　　［实验8－12］浓硫酸的稀释

　　［注］稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

　　［小结］3）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

　　［提问］盐酸具有哪些化学性质？写出相应的化学反应方程式。

　　［指出］由于盐酸和稀硫酸电离后的阳离子都是氢离子，所以盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。

　　2、  稀硫酸的化学性质：

　　1）与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

　　2）和金属反应：请同学板书锌、铁、镁、铝分别与稀硫酸反应的化学方程式并强调指出，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，其溶液为浅绿色。

　　现象：皆为产生气泡。

　　3）跟金属氧化物反应：

　　［实验8－15］      操作                              现象

　　将生锈铁钉放入盛有稀硫酸的试管里稍加热    铁锈消失，溶液变为黄色

　　Fe₂O₃+3H₂SO₄==FeSO₄+3H₂O     强调指出氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

  　　红色       黄色                    （三价铁）

  　　CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O      黑色粉末消失，溶液呈蓝色

  　　黑色      蓝色           

　　4）  跟碱的反应：

　　［实验8－16］  操作                              现象

　　在盛有NaOH 溶液的试管里加入CuSO₄溶液        产生蓝色沉淀

　　再加入稀硫酸                             蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色

　　2NaOH＋CuSO₄＝＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂ ↓            

　　Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O         

　　5)跟某些盐反应：

　　［实验8－10］  操作                              现象

　　在盛有稀硫酸的试管里加氯化钡溶液和稀硝酸  产生不溶稀硝酸的白色沉淀

                    　　H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

　　可用该反应检验硫酸或电离产生SO₄^2－的化合物（可溶性硫酸盐），检验试剂：氯化钡溶液和稀硝酸

　　3、用途：1）重要化工原料：生产化肥、农药 、染料，冶炼有色金属，精炼石油。2）金属去锈。3）干燥剂。

　　小结本课内容

　　作业：P160－1、8

第三课时  

　　［复习提问］

　　1、浓硫酸的物理性质？

　　2、稀硫酸的化学性质？请同学板书化学方程式。

　　三、  硝酸：

　　1、  物理性质：

　　［实验8－18］观察硝酸的色态，酸雾的形成，闻硝酸气味，观察硝酸与指示剂颜色的变化。

　　［小结］纯净的硝酸是无色液体，具刺激性气味，有挥发性，在空气中形成白雾，有强烈的腐蚀性。

　　2、  化学性质：

　　1）  与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

　　2）  硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水

　　3）  跟金属氧化物反应：ZnO+2HNO₃==Zn(NO₃) ₂+H₂O

　　4）  跟碱反应：Mg(OH) ₂+2HNO₃==Mg(NO₃) ₂+2H₂O

　　3、  用途：重要的化工原料：生产化肥、火药、染料。

　　四、  磷酸：

　　用途：制高效磷肥

　　［讨论］在学习了几种常见酸后，请同学试归纳酸类有哪些共同的化学性质。

　　作业：P160－2、3