宁波市2014学年度第一学期期末试卷高三化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第 I卷、第 II卷，满分100分，考试时间 100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液） 、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共 20分）

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散

C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

2．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是

3．下列说法正确的是

A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁

B．工业上常用液氨作制冷剂

C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D．12C可用于考古断代

4．下列有关化学用语表示正确的是

A． “碳铵”的化学式：

B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O

C．钾原子的结构示意图：

D．中子数为 138、质子数为88 的镭（Ra）原子：

5．下列离子方程式书写正确的是

6．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学

奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化

合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝

CO2＋Pd↓＋2HC1。对该反应的下列说法正确的是

A．CO 作氧化剂，具有氧化性 B．HCl是还原产物

C．反应中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化剂

D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo1

7．已知某温度下纯水中的
，对此下列说法正确的是

A．据此无法求算水中c(OH－)

B．该温度低于25℃

C．此温度下水的离子积为常温下的两倍

D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

8．下列物质的制备与工业生产相符的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9．下列有关元素的性质及递变规律中错误 ．． 的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

10．下列说法不正确 ．．． 的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待

下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用

同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定

管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共 24分）

11．下列叙述正确的是

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

12．下列有关叙述正确的是

A．用无水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡

C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2验证 SO2的漂白性

13．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化

碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300℃

下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol?L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol?L-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol?L-1?min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

14．下列有关说法正确的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-

水解程度减小，溶液的 pH 也减小

B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强

C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因

为HNO3分解产生了NO2

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项

实验操作 现象 结论

16．下列说法不正确的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，则 H2燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1

其它相关数据如下表：

则表中a＝230

D．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

17．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和

碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式
。下列说法不正确的是

A．放电时电子从A极通过导线流向B极

B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

C．充电时Li＋从左边流向右边

D．充电时B作阳极，电极反应式为：

18．某溶液中可能含有
。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是

A．溶液中一定存在Na+、I－、CO32－

B．溶液中一定不存在的只有I－、SO32－

C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成

D．溶液中一定存在Br－、CO32－，至少存在Na+、NH4+中的一种

第Ⅱ卷（非选择题，共 56分）

三、简答填空题

19． （8 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属

元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳

离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。请

回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是 ▲ ，E 的氢化物的电子式为 ▲ 。

（2）B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是 ▲ 。

（3）A、E 元素形成的化合物的结构式是 ▲ 。

（4）D 单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式 ▲ 。

20． （7分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化

学程式为 ▲ 。

（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是 ▲ （任写一种） 。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 ▲ 。

（4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式

▲ 。

21． （12分）味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不

经处理直接排放会对水体造成严重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4

＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH4+生成难溶复盐

MgNH4PO4·6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。

①用离子方程式表示反应的原理 ▲ 。

②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5～10之间。当 pH>10时，由于 ▲ 而不利于MAP的生成。

（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养

猪场废水进行电化学氧化处理，选用 IrO2－TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网

状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为 85 mA·cm-2

下电解，180 min内去除率达到98.22%。

①阳极发生的电极反应式是 ▲ ； HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式

是 ▲ 。

②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的浓度和 pH，根据下图判断：

Cl-的适宜浓度为 ▲ ，适宜的 pH 为 ▲ 。

22． （9 分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 ▲ （用离子方程式表示） 。

（2）右图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 ▲ （填写序号） ，导致 pH 随温度变化的原因是 ▲ ；

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液， 得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 ▲ 点；在 a 点，

反应的离子方程式为 ▲ 。

②下列对 b点时的说法正确的是 ▲ 。

A．Al3+已经完全沉淀 B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解 D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

23． （10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体

［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：

（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） ▲ 中；制备 Cu2(OH)2CO3

时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是 ▲ 。

（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ▲ ；实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于 2∶1，原因是 ▲ 。

（3）操作a 的名称是 ▲ 。

（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 ▲ 。

（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 ▲ 。

24． （10分）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下

列空格：

（1）表中数据b ▲ f。 （选填“＞”、“＜”或“＝” ）

（2）该反应的熵变ΔS ▲ 0，ΔH ▲ 0。 （选填“＞” 、“＜”或“＝” ）

（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 ▲ 。

（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是 ▲

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E

B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末

D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G