2015届高三茂名市第一次模拟试题理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127

7.化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是

A.青铜器、硬币都属于纯净物

B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子

C.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应

D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B.I-、H+、SO42-、 ClO-

C.Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D.K+、Mg2+、NO3-、SCN-

9. 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号

叙述I

叙述II



A

金属活动性铜比铁弱

镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护



B

金属钠有还原性

用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水



C

Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)

用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4



D

Cl2具有漂白性

用氯气制盐酸





10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，78g的苯含有3nA个
双键

B. 1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+

C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子

11.某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是

A.使甲同学的正极变为负极

B.设计一个新的原电池

C.在碳电极上镀锌

D.使锌电极受到保护

12.下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项

目的

操作



A

检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液



B

证明Al(OH)3是两性氢氧化物

取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸



C

比较S与P元素非金属性强弱

测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH



D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤





22.常温下，各1L的 0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是

A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

C.两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

23．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

X

Y

Z

R



主要化合价

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7





A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色

D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

30.（16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

反应①：

I II

(1)下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

B.均可发生酯化反应和银镜反应

C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

D.1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

(2)化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 。

(3)化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式 ；

(4)化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式 （写一种）。

(5)利用类似反应①的方法，仅以溴苯（
）和乳酸（
）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（
），涉及的反应方程式为

_； 。

31．(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H1=a kJ?mol-1

②2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+ 2CO2(g) ?H2=b kJ?mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝ kJ?mol-1（用a、b表示）。

(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v(NO)为 。

②在该温度下反应的平衡常数K= 。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。

若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是 。

32.下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

② AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

(3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过????mol·L-1。

(4)固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为　　　　　　　　　　　　 　　　

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

33.研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

(1)写出A中的反应化学方程式

(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是 。

(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有 性 。

(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤

实验操作

预期现象与结论











 (5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是 。

化学答案

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

B

D

C

C

C

A

BC

CD





30.（16分）

(1) AC（2分） ； (2) C9H8O2 （2分） ；
（2分）

(3)
（2分） ； (4)
（2分）

(5)
（3分）

（3分）

31. （16分）

(1) a-b （2分）

(2) ①0.02mol·L-1·S-1 ②1.25 ③AD（各3分，共9分）

④

(起点，1分；终点的时间比t长，1分；c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)

(3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （2分）

32. （16分）

(1) 16 （2分）

(2) H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O （2分）

(3) 取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；2×10-2 （各2分，共4分）

(4) Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）

(5) Fe—2e—= Fe2+ ；Cu —2e—= Cu2+ （各2分，共4分）

33.（16分）

(1) Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（3分）

(2) 没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通。（2分）

(3) 氧化性（2分）

(4)

实验步骤

实验操作

预期现象与结论



I

取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分)

溶液先变红(1分)，然后产生沉淀(1分)，最后若红色褪去(1分)，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确。(1分)





（5）测定实验室空气中SO2含量（3分）