本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是

A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气

2． 2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。雨花石的主要成分SiO2属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

3．下列物质含有离子键的是

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl

4．下列物质属于电解质的是

A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇

5．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是

A． Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42ˉ

6．下列气体能使品红溶液褪色的是

A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2

7．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol· L -1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是

A．100 mL容量瓶 B．试管 C．玻璃棒 D．胶头滴管

8．下列食用品的有效成分正确的是

A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3

9．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素
Cu，下列说法正确的是

A．
Cu的核电荷数为29

B．
Cu的质子数为35

C．
Cu的中子数为64 　　　　　　

D．
Cu的核外电子数为64

10．下列化学用语正确的是

A．乙醇分子的结构式：

B．氯原子的结构示意图：

C．过氧化氢分子的电子式：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42(

11．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸互为同分异构体

B．乙醇、乙酸都能与钠反应

C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应

D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

13．下列物质的用途错误的是

A．铝制容器可以贮运稀硫酸

B．水玻璃可用作木材防火剂

C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂

D．Fe2O3可用作红色涂料

14．下列变化属于物理变化的是

A．用石油分馏炼制汽油

B．用煤干馏制备焦炭

C．用铝土矿冶炼铝

D．用海带提取碘单质

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑ + H2O

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O

C．铁粉与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+

D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 ＋ 2OHˉ ＝ Clˉ+ ClOˉ+ H2O

16．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

17．下列实验操作正确的是

A．分离乙醇和水 B．除去氯气中的氯化氢 C．干燥CO2气体 D．读取液体体积

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3 NA

B．标准状况下，4.48 L水中含有水分子的数目为0.2 NA 　

C．0.2 mol· L -1 CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 NA

D．2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1 NA

19．下列有机反应属于加成反应的是

A．

B．CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl

C．CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O

D．2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O

20．某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是

A．将电能转化为化学能

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

21．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备：Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO 。关于该反应的说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．Al2O3 是氧化剂

C．N2发生还原反应

D．每反应1 mol N2转移3 mol电子

22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A．R在化合物中显+1价

B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

23．铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL

2 mol· L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol· L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol· L -1。由计算可以确定e的值为

A．4 B．5 C．7 D．8

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是 ▲ （填字母）。

a.石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 ▲ （填字母）。

a.合金材料 b.复合材料 c.陶瓷材料

③天然橡胶的结构简式是 ▲ （填字母）。?

a.
b.
c.

（2）（5分）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如右图所示。

①菜谱中富含脂肪的食物是 ▲ 。

②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为

，X的结构简式是 ▲ 。

③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为 ▲ 。

④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 ▲ 。

（3）（7分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①往燃煤中加入 ▲ （填化学式），可大大减少产物中的SO2。

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 ▲ （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 ▲ （填化学式）沉淀而除去。

③回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是 ▲ 。请举一种防止钢铁生锈的方法： ▲ 。

④将CO2和H2按物质的量1︰4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：

▲ 。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。

a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸

② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。

a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水

③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。

a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液

（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为
。

① 异丙苯中至少有 ▲ 个碳原子共平面。

② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 ▲ （填结构简式）。

③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。

（3）（7分）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ 反应（填反应类型）。

②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 ▲ （填序号）。

③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。

④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。常温下A、C、D是常见气体， A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀。X加热生成A、B、C的物质的量之比为1︰1︰1。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为 ▲ 。

（2）X的化学式为 ▲ 。

（3）写出反应①的离子方程式： ▲ 。

（4）写出反应②的化学方程式： ▲ 。

26．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作X为 ▲ 。

（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式 ▲ 。

（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。

①理论上生成胆矾的质量为多少？ （写出计算过程）

②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为 ▲ 。

高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题

化学参考答案及评分建议 2015.3

反应后溶液中：n(OHˉ)= 0.1 L×0.1 mol· L -1 =0.01 mol

反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH。根据离子电荷守衡：

n(Clˉ)+ n(OHˉ)+ n(AlO2ˉ)= n(Na+)

0.1 mol+0.01 mol+ n(AlO2ˉ)= 0.12 mol

n(AlO2ˉ)= 0.01 mol

n(Al3+)︰n(Mg2+)︰n(CO32ˉ)= 0.01 mol︰0.03 mol︰0.005 mol=2︰6︰1

即AlaMgb·(CO3) c·(OH)d·eH2O中a=2，b = 6 c =1

根据分子中化合价代数和为零，得d =16

得化学式Al2Mg6·CO3·(OH)16 ·e H2O

Al2Mg6·CO3·(OH)16的相对分子质量为：530

3.01 g样品的物质的量是0.005 mol

m(结晶水)= 3.01 g –530 g·mol-1×0.005 mol = 0.36 g

n(结晶水)=
0.02 mol

可求出Al2Mg6·CO3·(OH)16 ·eH2O 中e=4

二、非选择题（本部分3题，共31分）

③
（2分）

（3）（7分）① 取代（1分）② Ⅰ Ⅱ（2分）③
（2分）

④ 取样，分别加入一小块金属钠，能反应产生无色气体的是化合物Ⅱ，不反应的是化合物I（2分）

25．（6分）

（1）
（1分）

（2）NH4HCO3（1分）

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OHˉ + O2↑（2分）

（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）