命题：廖慧萍 审题：许家蔼

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 lg2=0.30

一、选择题（共48分）

1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲 ≤c(OH―)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH?：甲 = 乙

3．25℃、101kPa下：①2Na(s)+
O2(g) = Na2O(s) △H= -414kJmol-1

②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) △H= -511kJmol-1

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s) = 2Na2O(s) △H= -317kJmol-1

4．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC

5. 室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

6. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10



V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9



下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )

A.只能为2 B.只能为3

C.可能是2，也可能是3 D.无法确定

8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

9. 已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A. O2的体积分数 B. 混合气体的密度

C. 密闭容器内的压强 D. SO2的转化率

10．可逆反应:2NO2
2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO ③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A． ①④⑥⑦　　B． ②③⑤⑦　　　C． ①③④⑦　　D． ①②③④⑤⑥

11．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)?
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=2﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D. 产物B的状态只能为固态或液态

12．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是

A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-

C．K+、Ba2+、C1-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、SO32-

13．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

14.将10mL0.21mol/LHCl和10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，在用水稀释至5Ｌ,取出10ｍL，滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是　　

　 Ａ．黄色　　Ｂ．红色　　　Ｃ．蓝色　　　　Ｄ．橙色

15．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

C．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

16．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H1②CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H2 = -1160kJ?mol-1已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O（g）放出1042.8 kJ的热量，则△H1是

A．-867kJ?mol-1 B．-574kJ?mol-1 C．-691.2kJ?mol-1 D．-925.6kJ?mol-1

二、非选择题（共58分）

17.（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生

CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。（填酸的序号，下同）。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。

（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小_ 。

如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ 。

18．(12分) 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向 移动（正、逆、不）。

19．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量． A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂． A．甲基橙?????B．石蕊?????C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是