1．(2014·安阳模拟)水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw (25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是(　　)

A．c(H＋)随温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)

D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol/L

2．(2014·延安中学模拟)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是(　　)

A．x＝y＝z　　　　　　　B．x>y＝z

C．x

3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)

A．a－lg2 B．b－lg2

C．a＋lg2 D．b＋lg2

4．313 K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液(　　)

A．呈酸性 B．呈中性

C．呈碱性 D．无法判断

5．下列各溶液中，pH最大的是(　　)

A．pH＝9的氨水稀释1000倍

B．pH＝9的烧碱溶液稀释1000倍

C．pH＝5的盐酸稀释1000倍

D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1000倍

6．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．开始时酸式滴定和管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

7．(2014·石家庄市高三质检)室温下向0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是(　　)

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH)>c(Cl－)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

8．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

9．(2014·潍坊市高三模拟)下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

10．(2014·安徽省名校高三段考第四次联考)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)

A．13 B．14

C．15 D．不能确定

11．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)

A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。

(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热水至100 ℃

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

13．(2014·东莞东华高中检测)现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH: ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性

14．已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，两者等体积混合，溶液的pH为________。

a．大于7　　b．等于7　　c．小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol/L。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

1． D

2． B

3． B

4． C

5． A

6． C

7． D

8． B

9． A