满分300分 考试用时150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是

A．阿魏酸的分子式为C10H10O4

B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应

C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：

C．中子数为20的氯原子：
D．聚丙烯的结构简式：

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

10．下列说法有错误的是

A．可以用灼烧线头的方法鉴别纺织物是毛织物还是棉织物

B．除去SO3中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有热浓硫酸的洗气瓶

C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量Na2CO3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11．在一定温度下,将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10



下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10-3 mol/（L·min）

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变,再充入0．2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

12．向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0 mol·L－1的NaOH溶液1．0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为6．72 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2 mol

13．取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g白色沉淀，同时放热590．0J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）?H= -114．6kJ·mol－1, 则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）?H=

A．-532．7 kJ·mol－1 B．-475．4 kJ·mol－1

C．-55．6 kJ·mol－1 D．-1．7 kJ·mol－1

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

25．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为 。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0．2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式） 。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。

（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1＝1．3×10-2、Ka2＝6．3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）＝c（FC32-），则此时溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：___________。

26．（15分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

（1）过氧化氢属于 （极性/非极性）分子。

（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经 操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。

（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：___ _________。

（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。 ③反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是__ 。

（5）下图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为____ ____。

（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

27．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）___________。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。酸性环境中+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得，同时还产生含有一个σ键和二个?键的分子，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为

。

②对滤液Ⅱ先加W，再调pH，W最适宜的试剂是 ，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

28．（14分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。

试回答下列有关问题：

（1）（CH3）2SO4 属于 类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有 。

A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应

（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知：⑴C=C  C=O + O= C

⑵R?O?CH3
R?OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式是______________________________________________；

②G的结构简式是 ；

③同时符合下列条件的E的同分异构体H有 种；

a．遇FeCl3溶液显色；

b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

写出其中2种的结构简式：_____________________________。

2015届山东省滕州市第五中学高三4月份模考

理综试题参考答案化学部分

26．（15分）（1） 极性（1分） （2）过滤、BaO2（2分）

（3）2PbCO3·Pb（OH）2 +3H2S  3PbS+2CO2+4H2O（2分）

（4）Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2Ca（HCOO）2+4H2O（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） 防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）

（5）BH4-+8OH—8e-==BO2-+6H2O（2分） （6）Na2CO3·1．5H2O2（2分）

27．（14分）（1）O2（2分）

（2）Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O（2分）

（3）

（2分）

（4）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ （2分） ②H2O2（2分）， 除去Fe3+ （2分）

③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（2分）