一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）

7．下列说法中，正确的是（ ）

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2．5是指空气中直径≤ 2．5 μm的颗粒物，直径为2．5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA

④1 mol羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A．①②⑤ B．④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤

9．正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

10．实验是化学研究的基础，用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是：

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物

B．装置②可用于从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．装置③可用于实验室制取NH3

D．装置④可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

11．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是：

M+N
Q
Q溶液
M+N

A．Na B．Fe C．O2 D．H2

12．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7．7、pH4．5、pH6．6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是：

A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液

13．设稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42—）+c（NO3—）=2．5mol/L。。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为：

A．12．8 g B．19．2 g C．32．0 g D．38．4 g

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。

（一）必考题（共129分）

26．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为　 　，发生器中鼓入空气的作用可能是　 　（选填序号）。

A．将SO2氧化成SO3增强酸性

B．稀释C1O2以防止爆炸

C．将NaClO3氧化成C1O2

（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是　 　g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有　 　。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是　 　。

（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是　 　 （填序号）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是　 　（填操作名称）。

27．（16分）（1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是 ；升高温度，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均反应速率v（H2）= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 （填“a”、“b”、“c”或“d”）。

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H1= —19．5kJ/mol

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H2= —534．2kJ/mol

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5．60，c（H2CO3）=1．5×10—5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数K1= 。（已知：10—5．60=2．5×10—6）

28．（14分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。 已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题：

（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_________装置（填下图字母代号），如何检验所选装置的气密性_ _____。

（2）装置2中所盛试剂为_______________。

A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液

（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到______现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_ ______。

（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A．装置6中有黑色沉淀生成；

B．取反应后直玻管中的固体物质23．0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250rnL的溶液：

C．取25．00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1．97g。

①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净__ ___。

②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ ______。

（二）选考题:共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学选修2——化学与技术】（15分）

硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 ；

（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化、反应条件和设备的选择，以及 的利用等；

（3）反应2SO2+O2
2SO3是在400~500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是 ，在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1．5倍，其原因是 ；

（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是

、 ；

下图所示的装置是仿造制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（5）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是 ，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是 ；

（6）上图中的乙装置和丙装置分别于工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是 ，丙装置对应的是 。

37．【化学选修3——物质结构基础】（15分）

Ⅰ．S4N4的结构如右图：

（1）S4N4的晶体类型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如下图：

（3）基态Cu2+的外围电子排布式为_ _。

（4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的二键数目是 _ 。

（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______ （填写编号）。

38．【化学选修5——有机化学基础】（15分）

阿明洛芬属于苯丙氨酸类抗炎药。镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 ，D中官能团的名称是 。

（2）写出E的结构简式 。

（3）写出B到C这步反应的化学方程式 。

（4）G不能发生的反应类型是 （填字母序号）。

A．水解反应 B．酯化反应 C．还原反应 D．加聚反应 E．缩聚反应

（5）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式 。

（6）写出所有满足下列条件的B的同分异构体 。

①只含有一个环（即苯环）的芳香族化合物；

②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。

2015届山东省枣庄市枣庄八中南校高三11月月考

36．（1）
（2分）

（2）废热（或工业三废）（1分）

（3）在该温度范围内，催化剂活性较高，既保证了较大的反应速率又保证了较高的转化率（2分），提高SO2的转化率（或利用率）（1分）

（4）（各2分）

SO2+Ca（OH）2—CaSO3+H2O

CaSO3+H2SO4—CaSO4+SO2↑+H2O

（5）SO3溶于水放出大量的热，形成水蒸气，SO3和水蒸气反应形成硫酸白雾（2分），酸雾阻碍SO2的吸收（1分）

（6）接触室（1分），吸收塔（1分）