试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NA

B．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NA

C．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

5．下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．
的溶液中：Na+、K+、SO
、ClO一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO
、NO3一

C．0.1 mol·L
FeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO
、SO

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一

D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO
+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

甲

乙



A

C

H2

O2

H2O

CO



B

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2



C

Mg

C

O2

CO2

MgO



D

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl





9．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是

X

Y





Z



M

R



 A．Z的氧化物可以做光导纤维

B．气态氢化物稳定性：M>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

10．甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol·L
AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多

11．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）
cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在
温度时达到过化学平衡

B．该反应在
温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

12．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c（OH一）=1×10一10·L

B．溶液中存在：c（H+）·c（OH一）=l×10
mol2·L

C．溶液中存在：c（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（H+）>c（CH3COOH）

D．溶液中存在：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=c（Na+）

13．下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）

D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

15．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

产生能使石灰水变浑浊的气体

该溶液一定含有
或



B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液变蓝色

KIO3的氧化性比
强



C

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫的强



D

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体中无Fe3O4



16．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热23.15kJ



②

0.6

1.8

0.8

Q（Q>0）



下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

第Ⅱ卷包括4题，共52分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。

17．（12分）铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl（SO4）2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）2·12H2O+3S
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）

2H2O（g）===2 H2O （l）

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）===2H2SO4（l）

则反应SO3（g）+H2O（l）===H2SO4（l）的
_______________

（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。

①该电池的负极反应式为____________________；

②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。

18．（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol
，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________ （填化学式）。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

19．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________（填化学式）。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________________ _________________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________（用离子方程式表示）。

20．（14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
。在1L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间
的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________（填字母编号）。

a．增大压强 b．减小压强 C．升高温度d．降低温度 e．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol·L
，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填字母编号）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．
时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol·L
的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数
=__________。

2015届山东省枣庄现代实验学校高三12月检测

化学参考答案

第Ⅰ卷

选择题（共48分，每小题3分）

第Ⅱ卷

17．（12分，每空2分）

18．（12分，每空2分）

（1）①共价化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11

（2）①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ 2

20．（14分）

（1）0.008mol·L－1·min－1 （2分） e（1分） c（1分）

（2）①5L·mol－1（2分） ②减小（2分）

③C（2分）

（3）＞（2分）
（2分）