西平中学化学3月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Si 28

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）

A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点

C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一

D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。

2．下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝ Fe4[Fe(CN)6]2↓

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子

B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA

D．1mol C5H12分子中共价键总数为16NA

4．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

5．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族

B．Z元素的气态氢化物为极性分子

C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D．五种元素中原子半径最大的是R

6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

图甲 图乙 图丙 图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．（14分）某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)d n+6nsl，回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是 。

（2）该配位化合物的化学式为 。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数 ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。

9．(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；

a．取下小试管 b．移去酒精灯

c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；

关于M 中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。

a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
=_____。

10．（16分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。

DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

（1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为

（2）写出B →C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。

B →C： ；反应类型： ；

（3）E的结构简式是 ；DEHP的结构简式是 ；

（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物； b.遇FeCl3溶液呈紫色； c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F分子中官能团的名称为_________________________；

（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 。

11．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①在
温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2 （g） + O2（g）
2NO（g）的△H________0(填“>”或“<”)。

②在
温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L
的醋酸与b molL
Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子 。

西平中学化学月考试题答卷

班级 姓名 学号

一、单项选择（每题6分，共7个小题，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















8．（14分）

(1) 。（2） 。

(3) 。

(4) 。（5） ， ， 。

9．(14分)

（1） ； _________。

（2）__________________ _。

（3） 。（4）_________ 。（5）____ 。(4分)

10．（16分）

（1） 。

（2） ；(4分) 。

（3） ； 。

（4）___________________；（5） 。

11． (1)①________。②___________________。____________。

(2) _________________ __ _。②___ 。

(3)_____________________。（4） 。西平中学化学试题答案

1.A 2.C 3.D 4. D 5. B 6.B 7.C

8.（14分）

（1）第三周期ⅥA族（2分） (2)Cu(NH3)4SO4 （2分）

(3)H2O与H2O2之间形成氢键（2分） (4)H?N=N?H （2分）

（5）12（2分），正四面体形（2分），sp3杂化（2分）。

9．(14分)

(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分) c (2分) (2)试管中出现砖红色沉淀(2分)。

(3) d (2分)

(4)c (2分) (5)
(4分)

10．（本题共16分）

（1） 2，2，3，3— 四甲基丁烷（2分）

（2）

（4分）；取代反应 （2分）

（3）
（各2分，共4分）

（4） (酚)羟基 、 羧基、羰基（2分） （5）C5H10 （2分）

11．（14分，每空2分）

（1）① ＞ ②0.01 mol·L－1·s－1 14.3%

（2）①SO2 + 2H2O – 2e－== SO42－+ 4H＋ ②1:2

（3）
×10－7 mol·L－1 （不写单位也给分）

（4）CCl4 或 CF4 等