2014—2015学年度上学期丹东五校协作体高三期末考试理科综合试题

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

Na 23 K 39

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） (　　)

A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

9.下列离子方程式书写正确的是:

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+
Fe3+ + 4H2O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]+ + 2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O
2AlO2－ + H2↑+2D2↑

10. 下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子反应方程式为：

　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O
3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

11.有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)? A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极? B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量? C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－
CO32-+7H2O? D.放电一段时间后，溶液的pH减小

12.某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H+) =
B．物质的量浓度c(HA) =
mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S =
D．HA的质量分数w(HA) =

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序：ry > rz > rw > rx

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

27．（14分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

（1）将0．0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ；

（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __；

（3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __；

（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ；

（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5．05g钠一钾合金溶于200mL水生成0．075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ；（忽略溶液体积变化）。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 （列出计算过程）

28．(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；

（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。

（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，

下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的

操作

实验现象

结论



1、检验Cl—

取少许滤液于试管中， ,

 ,

含有Cl—



2、检验NH4+

取少许滤液于试管中， ,

 ,

含有NH4+



3、检验Zn2+

取少许滤液于试管中，加入

稀氨水

先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+



（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。

29．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：

（1）反应

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ,

a．体系中的压强不发生变化 b．

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)= 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。

30．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

②下列有关说法正确的是 。

反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

化学试卷参考答案

7、A 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、C（每个6分，共计42分）

27、（14分）（每空2分）

⑴①=②>③>④ ⑵2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O N2H4 + 4OH- - 4e- = 4H2O+N2↑

⑶2NaN3 = 2Na + 3N2↑ ⑷（31a-84b）/31a

⑸0.75mol/L 计算过程：利用二元一次方程组求解（略）

28、（15分）（1）坩埚（1分），泥三角（1分），三脚架（1分）（2）二氧化锰（MnO2）（2分）

(3)C(碳) （2分） （4）（每空1分，共,4分）

实验目的

操作

实验现象

结论



1、检验Cl—

取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液

 有白色沉淀产生



含有Cl—



2、检验NH4+

取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近

 石蕊试纸变蓝色

含有NH4+



（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（2分）。加热（2分）

29、（14分）（每空2分）

⑴-2219.9KJ/mol ⑵①bd ②0.16 mol/(L·min) ③不变 ⑶正、负 C3H8+10O2- -20e- = 3CO2↑+4H2O ⑷有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生

30、（15分）

（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）

利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）

（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（2分） ②ABCD（3分）

③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）