相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23

O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中正确的是(　 　)

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．医用酒精的浓度通常为95％

C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA

C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA

D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA

3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 (　 　)

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

? B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－　

C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-

5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑

6. 下列离子方程式正确的是(　 　)

A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O

7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A．②③ B．①③ C．①④ D．④

8. 下列有关说法正确的是(　 　)

A. 焰色反应是化学变化

B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

C. Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

D. 25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

9．反应:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是(　 　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为C6H8O2

B．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与醇发生取代反应

11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤

B．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤

C．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤

12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

13．下列实验误差分析错误的是（ ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

14. 对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( 　)

A

B

C

D



研究目的

压强对反应的影响(p2>p1)

温度对反应的

影响

平衡体系增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响



图示











15．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( 　)

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



Ka

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11





A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大

B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)

C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

17. 下列实验能成功的是( 　)

①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　

③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③

18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

二、填空题

19. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

(1) 写出反应①的化学方程式：__________________ ____；

(2) 写出反应②的离子方程式：_______ _______________________；

写出H + E反应的离子方程式：____ _______________________；

（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子

检验试剂





















20. 氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为 ；

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；

(4)该装置存在的缺陷是： ；

(5)如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；

(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。

21. 在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在

催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0 请回答下列问题：

（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为 mol；

②反应的平衡常数K= ；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。

22. 下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式：____ ____；

（2）C中所含官能团的结构简式： ；

（3）
的名称为_ _____ __；

（4）B→C反应类型为_ _____ __；

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B：________ ____ _____________；

D＋E→W：___________ ______________；

C与新制氢氧化铜：___________ ______________；

（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

B

C

B

B

A

D

D

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

A

C

B

C

B

B

B

C





20.

(1) 蒸馏烧瓶 ；

(2) MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(加热) ；

(3) 饱和氯化钠溶液 ，

防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解 ；

(4) 缺少尾气处理装置 ；

(5) Sn（OH）4或SnO2 等 ；

(6) 95.0% 。

________略____ _______；

___2 CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH_→ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__；

（6） 10