松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学

（满分150分，完卷时间120分钟） 2015.1

说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)

1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质
和
向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A．每个
原子中有82个质子 B．CsOH的碱性比NaOH弱

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．Iˉ比Fˉ还原性强

2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是

A．硝酸银 B．氯化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠

3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应后静置，反应液不分层

C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应液使蓝色石蕊试纸变红

4．下列化学用语或模型表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：
B．COCl2分子的电子式：

C．过氧化氢的电子式：
D．NaCl的晶体模型：

5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4

C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)

D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)

6．下列关系与共价键键能无关的是

A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiC

C．熔沸点： C12 > F2 D．熔沸点：金刚石 > 单晶硅

7．化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A．增加氮气的量能提高氢气的转化率

B．升高温度有利于氨气的合成

C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D．此法与哈伯法合成氨工艺相近

8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是

A．N5+有24个电子 B．N5+离子中存在三对未成键的电子对

C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D．N5+在水中可以稳定存在

9．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：

aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2

关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a＝b＝c＝2

D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

10．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明

A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳

B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量

C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化

D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量

11．如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是

A．B中收集到的气体是氢气

B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+

C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤后得到氯化铁晶体

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中

A．发生析氢腐蚀

B．铁粉作阴极发生氧化反应

C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

14．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A．设备少 B．原料易得 C．循环利用的物质多 D．NaCl利用率高

15．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：

以下推断不合理的是

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr

C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

16．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

A．Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2O

B．3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

C．3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

D．3Fe2+ + 4H+ + NO3－→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

17．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A．NH4＋、Br－、CO32－ B．Fe2＋、I－、SO32－

C．Fe2＋、I－、CO32－ D．NH4＋、I－、SO32－

选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：

下列有关香叶醇的叙述错误的是

A．香叶醇的分子式为C10H19O

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生取代反应，也能发生1,4加成反应

19．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是

A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A．反应中电子转移数为0.2NA

B．一定量的CO2为0.1NA

C．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物

D．一定量的Na2O2为0.1mol

21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

B．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

C．b点和c点H2的转化率相等

D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为

A．1.09g B．1.20 g C．1.36g D．1.63g

四、（本题共12分）

乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4
C2H5OSO3H+Q；

第二步：C2H5OSO3H＋H2O
CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）a．加压 b．增加乙烯的浓度 c．升温 d．及时移走产物

24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）________________________________________________。

25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。

26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。

27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是________________________。

五、（本题共12分）

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

已知：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO：Ki＝2.98×10-8

完成下列填空：

28．室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是______

_________；其原因是________________________________________________________。

29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL 、1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。

30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、… 等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。

31．向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。

32．将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是___________、____________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_________________。

六、（本题共12分）

海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：

33．向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

34．操作X的名称为 ，所用的主要仪器是_________。

35．氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

36．已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案： 。

实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液

37．浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-



浓度/（g·L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4



该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为

__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________g。

七、（本题共12分）

某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效

益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空：

38．上述流程中A是 （填化学式，下同）、写出B中的成分_____________________。

39．C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法： 。

40．氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。

a．无毒

b．能导电

c．易溶于水

d．熔点较低（29℃熔化）

41．经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是 。

a．CaCl2·4H2O

b．CaCl2·2H2O

c．CaCl2·H2O

d．CaCl2

42．工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度

曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程。

（流程示意： ）

_________________________________________________

八、（本题共10分）

Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：

化合物I可以由以下途径合成：

回答以下问题：

43．化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。

44．卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：

________________________________（注明条件）。

45．分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出其结构简式_________________________________。

46．一定条件下， 与 与 也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为____________________________________。

47．设计一条以CH3CHClCHClCH3和 为原料合成 的路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

（用合成路线流程图表示为：A
B……
目标产物）。

九、（本题共12分）

1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

完成下列填空：

48．写出反应类型：反应①_____________反应②_________________。

49．A和B的结构简式为_____________________________、___________________________。

50．在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

51．由 合成尼龙的化学方程式为____________________________________________。

52．由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：__________________________________。

十、（本题共14分）

碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。

完成下列计算：

53．某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。

该天然碱的化学式为_____________________。

54．为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。

则样品中碳酸氢钠的含量：_____________________(填含n、m的计算式)。

55．已知酸性强弱顺序为：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。

CO2（mol）

0.05

0.15

0.6



NaX（mol）









Na2CO3（mol）









NaHCO3（mol）











松江区2014学年度第一学期期末质量监控

高三化学参考答案

2015.1

一、选择题（本题10分）

题号

1

2

3

4

5



答案

D

B

B

A

C



二、选择题（本题36分）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

C

A

C

B

D

B

C

D

D

C

A

B



三、选择题（本题20分）

题号

18

19

20

21

22



答案

AD

D

BC

CD

AB



四、（本题共12分）

23．a、d（2分）

24．CuSO4·5H2O + 5H2SO4 → CuSO4 +5 H2SO4·H2O（2分）

25．H2SO4 将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸（2分）

26．S、O； 4种 甲烷和水蒸气的稳定性(合理给分)（4分

27．C2H6或H2S 双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）（2分）

五、（本题共12分）

28．NaClO 由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaClO溶液的水解程度大，碱性强 (2分)

29．cNa+) >c(Cl-) > c(HCO3-) (2分)

30．3BrF3 + 5H2O → O2↑+ Br2 + HBrO3 + 9HF (2分)

31．Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入NaHS溶液后，HS- H+ + S2- ，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-→ CuS↓ (2分)

32．CaF2、CaCO3 (2分) CaCO3+CO2+H2O→ Ca2++2HCO3-；CaF2+2H+→Ca2++2HF (2分)

六、（本题共12分）

33．SO32-+I2+H2O → 2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液（2分）

34．分液 分液漏斗(2分)

35．防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度；氢氧化钠溶液（2分）

36．（1）取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;（2）水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;（3）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根。（3分）

37.Ca2+ + SO42- → CaSO4↓；Mg(OH)2； 69.6克。（3分）

七、（本题共12分）

38．CaCO3；CaCO3和Fe(OH)3 （2分）

39．取滤液于洁净的试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸

检验，变蓝色即可（2分）

40．a；d（2分）

41．b（2分）

42．

（一步一分，共4分，最后多写“重结晶”不扣分）

八、（本题共10分）

43．

44．

45．

46.

47． （2分）

九、（本题共12分）

48．消去反应、氧化反应 （2分）

49． 、 （2分）

50．尼龙 、 和CH3COOOH (2分)

51． （2分）

52． （4分）

十、（本题共14分）

53．Na2CO3?2NaHCO3?H2O (2分)

54．84（n—m）/31n (3分)

55．(每空1分共9分)

CO2

0.05

0.15

0.6



NaX

0.2

0

0



Na2CO3

0.35

0.45

0



NaHCO3

0

0

0.9