2015年佛山二模 化学部分

7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是

A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-

8.下列说法正确的是

A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体

B.碳纤维、纤维素都是有机高分子

C.花生油，牛油互为同分异构体

D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

溶解度：Na2CO3>NaHCO3

向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体



B

CaSO3是难溶物

向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀



C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验



D

强酸可与碱及弱酸盐反应

用硫酸清洗锅炉中的水垢





10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键

B．标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA

C．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子

D．1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-

11．关于下列装置说法正确的是

装置①中的铜棒上冒气泡

装置②中的a、b 冒气泡

装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则下列

说法错误的是（ ）

A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B.M点所示溶液导电能力弱于Q点

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)

23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液显紫色

原溶液中含有I－



B

过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将铁氧化为Fe2+



C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

没有银镜出现

淀粉没有发生水解



D

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上

试纸变黑

浓硫酸具有脱水性





30．（16分）合成化合物II（
）的流程如下：

化合物I 化合物II

（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。

（2）检验化合物II中可能混有萘酚（
），所需的试剂是___________。

T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。

（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________。

（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。

A．化合物II是一种芳香烃

B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成

C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰

D．化合物II能进行取代、加成反应

31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。

燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反应)

反应② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2（g）+ H2O(g) △H2 (副反应)

再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3

气化反应器中发生反应的化学方程式是 。

燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：

其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；

；

；

由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是 。

该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有 （写名称）。

（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为 。

（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）

32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2.n H2O+2H+

回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色)+ Fe2++2H2O

C: Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色) +Fe2++2H+

I.结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

II．加入铁屑的作用是 。

（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料 mol。

33．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)

物理量

实验序号

V（2.0mol/L KNO3）/

mL



……



1

a



……



2

a



……



3

a



……



③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

化学答案

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