武汉市2015届高中毕业生四月调研测试

理科综合试卷

第Ⅰ卷（选择题共126分）

选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

7.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

?A．4种??????????B．5种???????C．6种??????????D．8种?

9.下列说法不正确的是

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

10. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号

①

②

③

④



溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3



pH

7.0

7.0

8.1

8.4



A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L

11. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A. 放电时电池内部H+向负极移动

B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

13.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

如图,下列关于该物质说法正确的是

A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

D. 该化合物不能发生聚合反应

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

⑴步骤①的关键是控制温度，原因是 ,

其措施有　　　　　、 和 。

⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

原因是 。

⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

27.(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）电解时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

实验室制备气体B的化学方程式为_________________________________________。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_______________________。

（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________ 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________；

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________ g /L（用含字母的代数式表示）。

28.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) ?H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[?(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率?（正）（CO2） b点的逆反应速率?（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。

30.（13分）为探究2,4—D溶液浓度对迎春枝条生根的影响，某同学首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2,4—D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条，适宜条件

38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）

化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

请回答：

（1）②的反应类型是 反应。

（2）H中的含氧官能团名称是 。

（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。

（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。

（5）③的化学方程式是 。

（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有

种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。

参考答案

CCADDB ACBCCDA BDABD 19. CD 20.AB 21.AD

22（1）使斜槽末端O点的切线水平.

（2）
（3）

23.（1）右（2）C E（3）0.04

24.（1）依图示可知，滑块向上做匀减速直线运动：

其加速度
（2分）

有：

（2分）

（2）
（2分）

（2分）

（3）滑块上滑到顶端所用的时间
（1分）

则从最高点开始下滑的时间
（1分）

（1分）

（1分）




（1分）

25、（1）cd棒匀速运动时速度最大，设为vm，棒中感应电动势为E，电流为I，

感应电动势：E=BLvm，电流：I=
，（2分）

由平衡条件得：mgsinθ=BIL，代入数据解得：vm=1m/s；（2分）

（2）设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t，通过的距离为x，cd棒中平均感应电动势为E1，平均电流为I1，通过cd棒横截面的电荷量为q，

由能量守恒定律得：mgxsinθ=mvm2+2Q，（2分）

电动势：E1=
，电流：I1=
，电荷量：q=I1t，（2分）

代入数据解得：q=1C；（1分）

（3）设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0，cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中，设加速度大小为a，经过时间t通过的距离为x1，穿过回路的磁通量为Φ，cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0，则：Φ0=B0L
，（1分）

加速度：a=gsinθ，位移：x1=1/2(at2)（2分）

Φ=BL（
﹣x1），
=1/2(at02)（2分）

解得：t0=
s，

为使cd棒中无感应电流，必须有：Φ0=Φ，（2分）

解得：B=
（t＜
s）；（2分）

26．⑴制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（1分）；

冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（1分）?磁力搅拌?（1分）

⑵增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）

⑶减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）

⑷BD（2分）

27.（1）
，2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)

控制好反应温度

（2）

（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色

②135cV2/V1

28.（1）①c2(NH3)·c(CO2) a

②2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) ?H = - 1804.7 kJ/mol

③＞ 0.75

（2）2NO2 + CO
= CO2 + NO
+NO
c(NO
)> c(NO
)> c(OH-)> c(H+)

29．（10分）

（1）类囊体（的薄膜） 氮（N）、镁（Mg）（2分）

（2）红光和蓝紫光（2分） 不同的色素在层析液中的溶解度不同（2分） 纸层析法

（3）叶绿素的形成需要光，类胡萝卜素的形成可以不需要光（2分）

31. （每空2分，共10分）（1）BBXaXa、bbXAY （只写对1个不得分）

（2）①方法一：多只Ⅳ号染色体单体有眼果蝇与正常染色体无眼果蝇交配（漏掉“多只”不给分）

若子代中有眼、无眼果蝇各占一半，则无眼基因位于Ⅳ号染色体上；

若子代有眼果蝇多于无眼，则无眼基因不位于Ⅳ号染色体上。

方法二：多只Ⅳ号染色体单体有眼雌雄果蝇杂交（漏掉“多只”不给分）

若子代中全为有眼果蝇，则无眼基因位于Ⅳ号染色体上；

若子代有眼果蝇多于无眼，则无眼基因不位于Ⅳ号染色体上（或若子代出现无眼果蝇，则无眼基因不位于Ⅳ号染色体上）

②减数第二次分裂时染色体未分离（或减数第二次分裂时姐妹染色单体分离后进入一个细胞、减数第二次分裂异常也可得分）

30、（9分）（1）① 吸走1ml???单一变量（或等量对照）

（2）10-11～10-9 10-8

（3）二、三（只答一个不给分） a

（4） 不可行。（1分） 将生长状况相同的完整胚芽鞘均分成A、B、C三组；A组不做任何处理，B、C组分别在尖端中央、尖端以下部分中央纵向插入云母片（或玻璃片），三组均在适宜条件下水平放置一段时间后观察弯曲情况。（2分，下划线为给分点）

(或图解表示为：2分）

32．（共9分）

（1）B（1分）? 以热能形式散失（1分）?（2）群落（1分）? 非生物的物质和能量（2分）

（3）抵抗力和恢复力（2分）? 速度和方向（2分）

34.1.D（5分）

2. ①由图可知,波长
,
波速

振动传播到质点N经历的时间为

质点N开始振动时，绳的左端已通过的路 程为

②图象如图所示

38.（15分）（1）消去 （2）羧基 （3）
（4）2-甲基丙烷

（5）

（6）4

39．[生物
选修1生物技术实践]（15分）

（1）MS固体培养基 大量元素 植物激素 高压蒸汽灭菌 适宜的温度和控制光照

（2）消毒 幼嫩的（或答分裂能力强，分化程度低）（2分）

（3）不能倒插（2分） 脱分化（2分） 排列疏松，高度液泡化的薄壁细胞（2分）

40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分，每空2分，特别说明除外。）

（1）标记基因 ⑵胰蛋白酶（胶原蛋白酶） ⑶促性腺激素 （4）去核（1分）、核移殖

（5）胚胎移植、桑椹胚期或囊胚期 、受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应。





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