2015年4月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试 化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Zn 65

7．化学与生活息息相关。下列说法不正确是（ ）

A．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈

B．NOx、 Cl2、 PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂

7．B

8．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）

8．D

9．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示。下列推断正确的是（ ）

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W, M两点Y的正反应速率相等

9．B

10.已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是（ ）

A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子

B．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性

10．D

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1所示装置可收集NO气体

B．用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．用图3所示装置可实现反应：2H2O
O2↑+H2↑

D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

11．B

12.下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaoH溶液：H+、A13+、Al(OH)3

B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S

D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

12．A

13．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

13．B

26．（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：

I．合成：

在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。

Ⅱ．分离与提纯：

将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。

（1）仪器a的名称： ；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为： ；装置C的作用： 。

（2）连接装置b的作用是 。

（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。

（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。

A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

26．（14分）

⑴ 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不给分）

AlCl3 +3H2O
Al(OH)3+3HCl（2分） 吸收HCl气体（1分）

⑵ 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 （2分）

⑶ 洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分） 干燥（1分）

⑷ C（1分） AB（2分）

⑸ C（2分）

27．（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72— 和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72— (橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

②根据2CrO42—+2H+
Cr2O72— +H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。

③第Ⅱ步反应的离子方程式： ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31）。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。

27．（15分）

⑴ ① 橙（2分)

② +6（1分） 正极（2分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）

③ 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） 3×10－5 （2分）

⑵ 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2分）

⑶ Cr2O3（2分）

28．（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。

（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。

（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)= 。

（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：

2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。

②氢气的平衡转化率为 。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H1 ①

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H2 ②

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。

28．（14分）阅卷人：

⑴ NaHSO3、Na2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分）

c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(H+)>c(OH－)（2分）

⑵ CO+4OH－－2e－＝CO32－+2H2O（2分）

⑶ 0.05 mol·L－1·min－1 （2分）

⑷ ①＜（2分） ② 45%（2分）

⑸
（2分）

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 （用化学式表示）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息：

① RCHO

②RCOOH


RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是 ，X与HCN反应生成A的反应类型是 。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是 。

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。

（5）
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。

（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A
B····
目标产物）

38.【有机化学基础】(15分)

⑴ 醛基（1分） 加成反应（或还原反应）（1分）

⑵
（2分）

⑶
（2分）

⑷
（2分）

⑸3（2分）
（2分）

⑹
（3分）