2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷

（满分100分 考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5

第I卷（选择题共42分）

本卷共21小题，均为单项选择题，每小题2分，共42分。

化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

2、下列有关物质分类说法正确的是（ ）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．氨气分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．H2与H+互为同位素

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA

B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA

D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）

A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦

B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

6、下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）

A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

7、一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X

Y

Z



A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸



B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3



C

NaOH溶液

Si

稀盐酸



D

FeCl3溶液

Fe

浓硝酸



8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

9、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO

10、反应A+B →C分两步进 行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化

如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有 关叙述正确的是 ( )

A. E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A十B→C的催化剂

C．反应A十B→C的△H<0

D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．原子半径：W＞Z＞Y＞X

12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO

B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO或HCO

C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)

D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH

13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸

C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④可用于制取并收集干燥的O2

14、下图所示与对应叙述相符的是（ ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：

X + 3Y
Z

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－

15、下列离子方程式正确的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

16、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

17、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）

A．电子经外电路流向Pt电极

B． 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

18、已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

①HCN
H++ CN △H 1>0 K1

②CN+H2O
HCN+OH- △H 2>0 K2

常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）

A．混合溶液的pH<7 B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

C．K2≈ 1.6×10-5 D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN)

19、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而

减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

20、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中所有离子浓度均减小

B．pH的变化值等于2

C．溶液中保持增大趋势

D．分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

21、向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

第II卷（非选择题，共58分）

22、（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：

Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。

（1）写出Y的单质的结构式 。

（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。

Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。

（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。

（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。

Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。

（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。

A．Na2CO3 B．KSCN C．NH4NO3 D．KOH

23、（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素 ，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

A

B

C

D







E

F



（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。

（用离子方程式表示）。

（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)。

（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质

X

Y

Z

W



起始投料/ mol

2

1

2

0



升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号

①

②

③



压强p/Pa

1×105

2×105

1×106



c(Y)/mol·L-1

0.08

0.12

0.68





当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。

24、（13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

I． 高温煅烧还原法

工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：

。

（2）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是

， 。

II．沉淀转化法（4）已知KSP( BaSO4) =1.0×10-10， KSP( BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

25、（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。

②请配平该反应的离子方程式：

______MnO＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

②上述装置中，B装置的作用是　　　 　。 D的作用是 。

从环境保护角度来看，该方案的不足之处是　　　　 　　　　。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________（用离子符号表示）。

2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考

化学科答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



D

C

C

C

A

C

D

C

B

C

A



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





D

C

B

D

A

B

C

A

C

D





22、（15分）

（1） N≡N （2分）

（2） Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）

（3） Fe2O3 +2Al
2Fe +Al2O3 （3分）

（4） 2Al + 3H2O ＝ Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）

（5） 4FeO42－+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH- ；（2分） AD（2分）

23、（14分）

（1）第二周期ⅣA族（2分）

（2）S2-> Cl－>F-（2分）

（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分）

NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O（2分）

（4）①③④ （2分）

（5）减小（2分） （6） K = （2分）

24、（13分）

（1）S2- + H2O
HS- +OH- ；HS- + H2O
H2S +OH-（写第一步即可）（2分）

（2）+ 172.5 ；（2分）

（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）

（4）BaSO4(s) + CO32-(aq)
BaCO3(s) + SO42-（3分）

0.04（2分） 2.6 mol/L（2分）

25、（16分）

（1）HCO＋H2C2O4 === HC2O＋CO2↑＋H2O（3分）

（2） ①还原性（1分）　

反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）

②2　5　6H+　2　10　8H2O（2分）

（3）①H2C2O4H2O ＋CO↑＋CO2↑（3分）

②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）

除去混合气体中的CO2 （1分） 没有尾气处理装置（1分）

（4）Na＋ > HC2O > H＋ > C2O > OH－（3分）