龙岩市非一级达标校2014～2015学年第一学期期末高三教学质量检查

化学试题

(考试时间：90分钟 满分：100分)

注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卷上．

2.可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 H-1 O-16

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)

1. 暴露在空气中不易变质的物质是（ ）

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠

2. 常温下可用铝质容器储运的试剂是（ ）

A. 硝酸 B. 乙醇 C. 石灰水 D. 稀盐酸

3. 氯仿(CHCl3)未密封保存，在空气中会发生2CHCl3+02=2COCl2+2HCl生成剧毒的光气

(COCl2)。氯仿发生的反应属于（ ）

A. 取代反应 B.置换反应 C. 氧化反应 D. 加成反应

4. 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（ ）

A. 10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸 B. 10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液

C. 10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液 D. 10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液

5. 下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是（ ）

A. Fe2+、K+、S042-、N03- B. Na+、K+、[A1(OH)4]-、Cl-

C. Na+、K+、C1-、HC03- D. Al3+、Ba2+、N03-、C1-

6. 把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成

分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为（ ）

A. 同时调大燃料气和空气的量 B. 同时调小燃料气和空气的量

C. 只需调大燃料气的进气量 D. 只需调大空气的进气量

7. 下列涉及有机物的说法正确的是（ ）

A. 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解

B. 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液

C. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D. 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 下列描述正确的是（ ）

A. 常温下，pH=7的NH4C1与NH3.H20混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)

B. 可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3

C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++N03-=Fe3++2H20+NO↑

D. 向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S042-

9. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A. 装置①可用于分离I2与NH4CI混合物

B. 装置②可用于检验火柴头燃烧产生的S02

C. 装置③可用乙醇萃取碘水中的碘

D. 装置④可用于实验室制取和收集少量氨气

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A. 56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

B. O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C. 44 gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D. t°C时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA

11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省

略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a中物质

b中物质

c中物质

d中物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓NaOH

铝屑

H2

H2O



C

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



D

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液





下表为某学生进行的两组实验：

反应物

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

水



甲

0.1 mol?L-1

10 mL

0.1 mol?L-1

10 mL

5 mL



乙

0.2 mol?L-1

5 mL

0.2 mol?L-1

5 mL

20 mL



 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（ ）

A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法判断

13. X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力

比Y强的是（ ）

A. 原子的电子层数：X>Y

B. 对应的简单离子的还原性：X>Y

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性：X>Y

14. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：

Zn+20H--2e=Zn(OH)2

Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-

下列说法中，正确的是（ ）

A．锌为正极，电极上发生了氧化反应

B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

15．常温下，0.2 mo1?L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部 分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．HA为弱酸

B．该混合液pH>7

C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+

D：该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

非选择题(本卷包含5题，共55分)

16． (10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①X元素的原子半径是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。

③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。

④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙。

根据要求回答问题：

(1)R在周期表中的位置是 。

(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)。

(3)X2R与乙反应的化学方程式是 。

(4)元素Y、R、w形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子

方程式表示) 。0.1 mol·L-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为 。

17．(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如

右图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。

则D转化成C的反应化学方程式为 。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和C02(g)，且通过与02 (g)反应实现图示的转化。在同温 同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为 (用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业

上用D制备A的化学方程式 。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血

红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。

18．(12分)许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体。

根据要求回答下列问题：

(1)已知：N02(g)+CO(g)≒C02(g)+NO(g)。

①密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示。

据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

②NO对臭氧层破坏的主要过程为：

Ⅱ.NO+03→N02+02 Ⅲ.N02+O→NO+02

该过程中NO的作用为 。

将C02和H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：

2C02(g)+6H2(g)≒cH30CH3(g)+3H20(g)

①1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式 ；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式 。

(3)室温条件下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为

0.10 mo1．L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液

时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定 (填“NaOH”或“氨水”)的过程；

②当向20.00 mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v= 。(保留2位小数)

19．(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+



开始沉淀时的pH

1. 9

3.7

4.7

9.3

---



沉淀完全时的pH

3.2

8.0

6.7

6.7

9（>9溶解）



(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）。

(2)调节pH所用X可以选用 。

A. NaOH B. Na2C03 C. H2S04 D. HN03

(3)加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3

的物质的量之比为 。

(4)调滤液至pH=8，则滤液中 将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

(5)若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)= 。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

20．(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：

(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、 。

(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其

漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。

(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液

(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的

化学式是 。

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用右图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，

连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果

B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②气体X不可以是 (填序号)。

a．C02 b．03 c．N2 d．N02

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。

龙岩市非一级达标校2014～2015学年第一学期期末高三教学质量检查

化学试题参考答案

一、选择题（每题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项

C

A

C

B

D

C

B

A



题号

9

10

11

12

13

14

15





选项

B

C

D

A

C

C

C





二、非选择题（55分）

16．（10分）

（1）第二周期第ⅥA族（2分）

（2）Na＞C＞O（2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（4）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分） c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－) （2分）

17．（8分）

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （2）△H2=△H1+△H3（2分）

（3）2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑（2分） （4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2分）

18．（12分）

（1）①减小（2分） ②作催化剂或催化作用（2分）

（2）①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=－q KJ.mol－1（3分）

②O2+4e－+4H+=2H2O（2分）

（3）①氨水（1分） ②16.36mL（2分）

19．（10分）

（1）升温或搅拌或多次浸取或适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等（2分）

（2）A B（2分）

（3）3：2（2分）

（4）Al3+、Cu2+ （2分）

（5）2.2×108-2amol·L－1（2分）

20．（15分）

（1）防倒吸（1分）

（2）品红溶液（2分）

取少量褪色后的溶液于试管中加热（2分）

（3）d（2分）

（4）BaSO4（2分）

（5）①除去BaCl2溶液中的O2 （2分）

②b d（2分）

③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）