2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学

满分：100分考试时间：90分钟

本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框) 内

作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；

非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性 (签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：O 16 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题 (本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把

答案填涂在答题卡相应位置。)

1．2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是( )

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

2．下列化学用语或模型表示正确的是( )

A．钠离子的结构示意图： B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为2的氢原子符号：12H

化学试卷 第l页 (共8页)

3．下列与有机物有关的说法，错误的是( )

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象

D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA个OH-

B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个NA e-

D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子

5．下列说法中，正确的是( )

A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

D．单晶硅可用于制作光导纤维

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：

B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：

C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：

D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如

下转化关系：

下列说法中错误的是( )

A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．丁可能是酸，也可能是碱

C．反应①②一定是氧化还原反应 D．反应③一定是化合反应

化学试卷 第2页 (共8页) 背面还有试题

8．下列相关实验设计合理的是( )

A．测定氯水的pH：用pH试纸

B．探究 Fe3+ 性质：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液

C．鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射

D．鉴定无色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

9．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B．图2装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D．图4装置：用水吸收氯化氢气体

10．某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是( )

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

11．汽车尾气净化中的一个反应如下：

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是( )

A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

C．降低温度，可提高反应物的转化率

D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

12．室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是( )

A．若升高温度，Kb、Kw均增大

B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

化学试卷 第3页 (共8页)

13．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质

量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列

说法正确的是( )

A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

D．a～b段产生黄色沉淀

14．利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说

法正确的是( )

A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．气体W为氧气

15．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分

数 ( α ) 随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

化学试卷 第4页 (共8页)

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

二、(本题包括2小题，共23分。把答案填写在答题卡相应位置。)

16．(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子

数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：

Y元素在元素周期表中的位置是 。

列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 ) ：

。

W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。

X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简

式： X (OH)3 + H2O H+ +

已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：

。

(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，

放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。

化学试卷 第5页 (共8页)

(11分) 天然气是一种重要的化工原料。

I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙

烯、苯、氢气等高值化学品。

(1) 苯的二氯代物的同分异构体有 种。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。

(3)已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

则2CH4(g) === C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇

(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

(4)某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如

下反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH4的平衡转化率 = 。

②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减

小”或“不变”)。

(5) 在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g)

ΔH= -204.7kJ·mol-1。

仅根据右图，选择该条件下制取甲醇的最佳温

度为 。

化学试卷 第6页 (共8页) 背面还有试题

三、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。)

(16分) 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式： 。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 (填“大”或“小”)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO2- + Ag++ === PO43-+ Ag +

(3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，

主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消

耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，

砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右

图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。

化学试卷 第7页 (共8页)

四、(本题包括1小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。)

19．(16分) 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

(1)装置甲中发生的反应为：HCOOH ( 甲酸 ) CO↑ + H2O。已知甲酸是一种

无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

(2)请按合适的顺序连接好以下装置：甲 →（ ） →（ ） →（ ）

(3)丙装置中碱石灰的作用是 。

(4)实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。

(5)为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用

酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式

通CO加热

时间／min

澄清石灰水变

浑浊时间／min

产物颜色

产物能否全部

被磁铁吸引



酒精灯

30

5

黑色

能



酒精喷灯

30

1

黑色

能





①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理

由是： 、 。

②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假

设：i．全部为铁；ii． ；iii． 。

③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号

加热方式

元素组成和质量分数



产物样品I

酒精灯

w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％



产物样品II

酒精喷灯

w(Fe)=100％





样品I的成分及质量分数为 。

化学试卷 第8页 (共8页)