设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
1．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 2．(2014·潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加 适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S 3．(2014·哈尔滨模拟)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 4．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。 下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 5．(2014·重庆模拟)下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 6．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动 C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ 7．(2014·哈一中模拟)“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是( ) A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 B．充电时阴极区电解质溶液pH降低 C．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－ D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 8．(2014·银川模拟)用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)( ) A．0.75 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．3.75 mol·L－1 9．(2014·合肥模拟)以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 10．(2014·乌鲁木齐高三测验)下列有关电化学的图示完全正确的是( ) 11．化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为________。 ②上述反应离子方程式为________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。 ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________。 (2)电化学降解NO的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。 12．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为________极，电极反应式为_________________________________； 铜极为________极，电极反应式为___________________________________； 石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g， CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。 13．(2014·西安一检)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。 (1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为__________________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是________________________，该电极的电极产物共________g。 (3)Cu电极的电极反应式是________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。 a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加量 14．(2014·西安师大附中期末) 25 ℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解2 h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6 g。已知，25 ℃时0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的pH为4.17。 时间/h 0.5 1 1.5 2 pH 1.3 2.4 3.0 3.0 (1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为_____________。 (2)电解进行到1.5 h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是_____________；用离子反应方程式表示0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因___________。 (3)电解进行的2 h中，转移电子的总物质的量________0.15 mol(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)若欲使所得电解质溶液复原到500 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？ _____________________________。 答案： BBCDC DDDDD 11．(1)①NN ②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水 (2)①A 2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ ②14.4 12．(1)原电池 电解池 (2)负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01 13．(1)负 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 减小 (2)2H＋＋2e－===H2↑ 0.4 (3)Cu－2e－===Cu2＋ 不变 (4)b | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊