上海市十三校2015届高三第二次联考

化学试题

考试时间 120分钟 满分150分

考生注意：

1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Ca?40 Fe?56 Cu?64

I 卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C 明矾用于水的杀菌消毒 D 从海水中提取可燃冰

2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A CO2分子比例模型：
B NH4I的电子式：

C 乙醇的结构简式：C2H5OH D K+最外层电子排布式：4S24P6

3．下列关于化石燃料的说法正确的是

A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D 煤的液化、气化属于均属于化学变化

4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A
B H2NCH2CH2NH2 C (NH4)2CO3 D Na2CO3

5. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B 该合成氨过程不属于氮的固定

C 空气、水、太阳能均为可再生资源

D 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B 构成晶体的两种微粒半径相等

C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同

7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子

C 有5种不同能量的电子 D有5种不同的运动范围

8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A 镁：2MgO (熔融)
Mg+O2↑ B 钙：CaO+C
Ca+CO↑

C 锰：3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 D 汞：HgS
Hg+S

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A 原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B Y 、Z的氢化物有可能含非极性键

C Z、W形成的化合物W显负价

D Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

10．下列有关钠的叙述中，错误的是

A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C 钠极易和水反应而被还原

D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．
B．
C．
D．

12．下列离子方程式中正确的是

A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－→CuS↓＋H2S↑

B Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋→Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O→SO32－＋2HClO

13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A 沸点低　 B 密度比水小　 C 溶于水 D 具有还原性

14．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A X分子式为C6H6O7

B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C X分子不可以发生消除反应

D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

16．下列实验现象描述正确的是

A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A 6.4g B 9.6g C 19.2g D 24g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解

B Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋

C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

19．常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

A 水的电离常数不变

B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变

C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变

20．对某酸性溶液（可能含有Br(、SO42(、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A Br( B SO42( C H2SO3 D NH4+

21．将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5　　

D 若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

22．下列各项表述与示意图一致的是

A 图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C 图③表示CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ

D 图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

II 卷

四、（本题共12分）

肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

23．写出肼的电子式。 肼的晶体类型。

24．工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。

25．0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

26．室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。

其原因是。

已知：H2O
H + + OH- Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O
[N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O
[N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15

27．肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。

与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。

五、（本题共12分）

烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。

完成下列填空：

28．烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

写出CH4与NOx反应的化学方程式。

??

29．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出右图。

前1S内平均反应速率v（N2）。

第2S时的X值范围。

30．为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由：

31．用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。

32．双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）

a NaOH b Mg(OH)2 c 石灰石 d 石灰

六、（本题共12分）

工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

33．滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

34．测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。

判断滴定终点的现象是。

35．气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如右图）：

装置中B部分盛放的试液。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是。

36．用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。

37．用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程。

七、（本题共12分）

乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．计算产率[

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知：

物质

密度/g·cm－3

沸点/℃

溶解度/100g水



正丁醇

0.810

118.0

9



冰醋酸

1.049

118.1

互溶



乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7



完成下列填空：

38．上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。

使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。

39．分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

预先加水的目的是。

40．反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，

其可能的原因是。

41．水洗的目的是。 碱洗的目的是。

测pH值的操作。

42．本次实验乙酸正丁酯的产率。

八、（本题共9分）

乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

43．写出结构简式。 A D

44．写出C发生银镜反应的化学方程式。

45．在C的溶液中加入溴水实验现象：

解释产生该实验现象可能原因：

46．D可以和乙烯反应产生B， 写出该反应的化学方程式。

九、（本题共13分）

药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）。M的新旧二条合成路线如下：

旧路线

新路线

已知：（1）半缩醛可水解：

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：

RX＋Mg
RMgX

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：

47．写出反应类型。 （1） （2）

48．写出结构简式。 A D

49．旧法中的原料
有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种。

任写其中一种的结构简式。

50．写出B→C反应的化学方程式。

51．设计一条以
及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇
的合成路线（不超过5步反应）。

（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

十、（本题共14分）

铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。

完成下列计算：

52．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O g ，CaO mol

53．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

已知：总反应式 Cu2S＋O2
2Cu＋SO2

日均需精辉铜矿。 t 日均产SO2标准状况下体积。 L

54．印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。

55．制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。

已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O

高三化学学科测试

参考答案及评分标准

一、选择题（本题共10分）

1 B 2 C 3 D 4 A 5 C

二、选择题（本题共36分）

6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 C

三、选择题（本题共20分）

18 AD 19 C 20 AB 21 BD 22 D

四、（本题共12分）

23．
（1分） 分子晶体（1分）

24．NaClO + 2NH3 → N2H4 + NaCl + H2O （2分）

25．N2H4(l)＋2H2O2(l) → N2(g)＋4H2O(g)＋641.5kJ （2分）

26．酸 （1分） [N2H5]+结合水解电离出OH- （K2 = 8.4×10-15）程度小于[N2H5]+ 结合水解电离出H+程度（K =Kw／K1 = 1.2×10-8）（2分）

27．8︰63 （1分） N2H4的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀（2分）

五、（本题共12分）

28．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O（2分）

??29．2.7×10-4mol/（L·s）（1分） （1分）26＜X＜30.6（2分）

30．熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）

31．5SO2＋2MnO4－＋2H2O→5SO42－＋2Mn2+＋4H+（2分）

32．a （1分） c d （2分）

六、（本题共12分）

33．250mL容量瓶、电子天平（药匙