设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
玉林市博白县2015届高三下学期返校调研考试 化学试题 本卷包括试卷和答卷，二个大题，共18个小题，满分100分，考试时间90分钟。 考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。 注意事项： 1． 在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，答案不得答在试卷上。 2．可能用到的数据： O─16 P─31 Cl─35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上的相应栏目内。） ．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是 A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 ．已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－ ⑵电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ ⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为： PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb 则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 ．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是
．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷 C．有机玻璃 D．砖瓦
．关于下图中各装置的叙述不正确的是 A．装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B．装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧)，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气和氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全) ．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A．在潮湿疏松的碱性土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 ．下列图示与对应的叙述相符的是： 图1 图2 图3 图4 A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。 B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。 C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D．图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00mL1.000 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2— C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42- ．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则 c(OH－)＜c(H＋） ．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12 L H2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是 ①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2 ③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS． A．①② B．③④ C．②④ D．①③ ．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④ ．已知A、B为单质，C为化合物。 A+BCA+B 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ ．已知可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH< 0 甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是 A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙 B．平衡时甲中X的转化率为75% C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式：2Z(g) X(g)＋3Y(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1 二、非选择题（4小题，每空2分，共58分） ．(14分) 已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。 (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25℃时碳酸的K1 草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显 性，而草酸氢钠溶液显酸性。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度； ②_____________________； ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。 ．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。 ⑴将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K= 。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或 取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时 V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。 ⑵已知在常温常压下： 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol-1 ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ⑶已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ； ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _______________ mol·L-1。 ⑸以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。 ．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题： (1)A装置中制氯气的离子方程式为 。 (2)B中所装试剂是 , E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____ (3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。 ⑷粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。 (5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水,充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3,溶液滴定 重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。 ．（16分）利用明矾石（主要成分：K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如下图所示： ⑴焙烧炉中反应为：2Al2(SO4)3 + 3S == 2Al2O3 + 9SO2 ; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是： ；若生成1mol Al2O3 ，则转移电子数是 个； ⑵熟料溶解时的离子方程式： 。 ⑶检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂： 。所观察到的现象为
⑷母液中溶质的主要成分的化学式为： ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： 。
化学参考答案及计分标准 一、选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C D A C A B D C C B B B 二、非选择题（4小题，共58分，每空2分） 15．（14分） (1)Ka·Kh＝Kw 越大 小于 碱 (2) mol·L－1 (3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定 16．（14分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊