上海2014学年第一学期SOEC（八校）高三化学试卷 2014.11

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择

题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S－32 Cl－35.5

K－39 Fe—56 Ba－137

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．“玉兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于
的说法正确的是

A．
与
互为同位素 B．
与
互为同素异形体

C．
与
具有完全相同的化学性质 D．
与
具有相同的最外层电子

2．下列有关化学表达正确的是

A．CS2的比例模型： B．铍原子最外层的电子云图：

C．乙醇的球棍模型： D．氮原子最外层轨道表示式：　　　　　　　　

3．下列有机物的命名及名称书写均正确的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3CH(NH2)CH2COOH???? 3-氨基丁酸

C． 硬脂酸甘油脂 D． 2,2-二甲基-3-丁醇

4．下列仪器名称的书写规范且正确的是

A．长颈漏斗 B．表面皿 C．三脚架 D．瓷钳锅

5．关于晶体的叙述中，正确的是

A．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是

A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 B．将NO2气体冷却后颜色会变浅

C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料 D．工业制液态氧

7．以下物理量只与温度有关的是

A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度

C．水的离子积 D．氨气的溶解度

8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

S(S，单斜)＋O2(g)
SO2(g)＋297.16 kJ；

S(S，正交)＋O2(g)
SO2(g)＋296.83 kJ

下列说法正确的是

A．S(g)＋O2(g)
SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ B．单斜硫和正交硫互为同分异构体

C．常温下单斜硫比正交硫稳定 D．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA

11．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 （ ）

选项

X

收集气体

Y



A

碱石灰

氯化氢

水



B

碱石灰

氨气

水



C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠



D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠



12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－

13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

14．室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A．NaHA溶液的pH一定大于7

B．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

C．在Na2A，NaHA两种溶液中都有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)

D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

16．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是

A．能与3 mol NaOH溶液反应

B．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基

C．能发生的反应类型有氧化、取代、加成

D．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

17．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

A．1∶1 　　　　B．1∶2 　　　C．5∶7 　　　 D．7∶5

三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO



电离平衡常数

（25℃）

K1=4.30×l0-7

K1=1.54×l0-2

K=2.95×l0-8





K2=5.61×l0-11

K2=1.02×l0-7





 下列离子反应可以发生的是：

A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－

B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－

C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－

D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

20．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是

A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2Br－ + 2I－ + 3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

C．2Fe2+ + 4Br－ + 2I－ + 4Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl－

D．4Fe2+ + 2Br－+ 2I－ + 4Cl2 → 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl－

21．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分

含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

22．将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3 ( n ( 0.5

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2

四、（本题共12分）

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：

S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

23、 如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是

____________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

25、 上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

26、 上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是 （填字母）。

A、最高价氧化物对应水化物的酸性 B、气态氢化物的沸点

C、单质与氢气反应的难易程度 D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

27、上述反应中，如1.5mol还原剂 （填“得到”或“失去”） mol电子，则生成 g还原产物。

五、（本题共12分）

硝酸是一种重要的化工原料。完成下列填空：

工业上生产硝酸的主要过程如下：

I、以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q。

28．下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号) 。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

29．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1= ；若容器压强恒定，

达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

30．氨气催化氧化的催化剂是 ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为 。

31．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) -Q。

该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

a．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已

达到平衡状态

b．在
时，采取的措施可以是升高温度

c．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已

达到平衡状态

d．在
时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

32．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

33．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应

时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。

六、（本题共12分）

某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

34．仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

35．实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

36．E装置中浓硫酸的作用是________________________________

37．读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________

若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

38．有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：?????? 。

39．此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

七．（本题共12分）

多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

40．SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

41．加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。

42．加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。

43．BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

44．10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

八、（本题共10分）

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

45. A中所含官能团的名称为??????? ?，B的结构简式为?????? ?。

46. 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为??????? ，

反应类型为?????? ?。

47. 分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有???????? 种。

48. 请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH

的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物）

九、（12分）

化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

注：天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。

49．A的化学式为是 。

50．写出反应类型。DE ；F天然橡胶 。

51．写出反应条件。DE ；GH 。

52．写出BC化学反应方程式： ；

53．写出E+F N化学反应方程式： 。

54．H在一定条件下能被氧化为不饱和酸
，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。

十（本题共14分,写出必要的解题过程）

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。55. 将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。

56. 现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

57. 取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

58. 再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



加入钢样粉末的质量/g

2.812

5.624

8.436



生成气体的体积/L（标准状况）

1.120

2.240

2.800



计算硫酸溶液的物质的量浓度59.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

参考答案

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)

1

2

3

4

5



D

A

B

B

C



二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



D

C

A

A

C

C

D

A

B

D

C

B



三．选择题(本题共20分．每小题4分，每小题有一个或两个正确选项·只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)

18

19

20

21

22



AD

AB

BD

AC

B



四、（本题共12分）

23、钾元素的相对原子质量（1分）； 第四周期IA族（1分）

24、5（1分），H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4 + 2HCl（1分）

25、O=C=O （1分）
（1分）

26、O＞N＞C （1分） ，D （1分） 27、失去（1分），6（1分）, 69克 （2分）

五、（本题共12分）

28．b c (2分) 29．12.5% （1分） ＞（1分）

30. 三氧化二铬或铂丝（1分）；4NH3+3 O2 →2 N2 + 6H2O（1分）

31．a b (2分) 32．4H2(g) + NO2(g) → N2(g) + 4H2O(g) +899.5KJ(2分)

33．CO32-+ 2NO2→ CO2↑ + NO2- + NO3-(2分)

六、（本题共12分）

34．分液漏斗 (1分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)

35．还原 (1分) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2分)

36．吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)

37．将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小 （各1分，共2分）

38．取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（1分）

39．9n / 11.2m (2分)

七．（本题共12分）

40．SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl（2分）;烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

41．使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀（2分）

42．Mg(OH)2（2分）

43．蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

44、9.76;-0.61 （2分）

八、（本题共10分）

45. 碳碳双键、醛基（1分），
（1分）

46.
（2分）

缩聚反应（1分）

47．3 （2分）

48 （3分）

九、（12分）

49．C4H6O (2分) 50．消除反应；加聚反应 (2分)

51．浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热 (2分)

52．
（2分）

53．
 （2分）

54．5（2分

十（本题共14分）

55 （2分 ）0.51

56．（３分 ）1.97t

6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)＝4.80g×112÷160＝3.36（g）生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：

m(铁矿石)＝
≈1.97(吨)

57. （３分 ）①n(