2015年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共36分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108

选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可成为提供廉价而充足的新型燃料来源。

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标。

C．目前我市的汽油标准已由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有气体

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

B．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4—

D．NH4Br的电子式：

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA

C．4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C—H键数一定为0.6NA

D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

4．下列认识中，正确的是

A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”

B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用

D．塑化剂的基本结构为
，因此可以水解成对人体无害的物质

5．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选项

环境要求

离子



A

Fe2(SO4)3溶液中

K+、AlO2—、Cl—、NO3—



B

溶液pH>7

Na+、S2—、K+、ClO—



C

水电离产生的c(H+)=10—12mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、NO3—、SO32—



D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na+、Al3+、Cl—、SO42—



6．对
的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



D

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应



8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Br>Se>P

B．还原性：S2—>Se2—>Br—

C．SeO2既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

9．下列离子方程式正确的个数是

①氯气通入水中：Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—

②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O

③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O

④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

⑥用铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

A．2个B．3个C．4个D．5个

10．下列有实验装置的说法，正确的是









图1

图2

图3

图4



A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

11．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—）。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于

A．0.2mol·L—1 B．0.1mol·L—1 C．2.0mol·L—1 D．1.0mol·L—1

12．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：

c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—)

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH—)>c(CH3COO—) >c(CH3COOH)

D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，

则也一定存在c(OH—)+c(CH3COO—)=c(CH3COOH)+c(H+)等式

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）









A．0.1mol·L—1NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na+)>c(HCO3—)>c(H+)>c(OH—)

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO32—

C．用0.1mol·L—1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等

D．相同体积的0.1mol·L—1HCOONa溶液比0.1mol·L—1NaCN溶液所含离子总数相等

14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/ mol·L—1

0.1

0.2

0



2min末浓度/ mol·L—1

0.08

a

b



平衡浓度/ mol·L—1

0.05

0.05

0.1



下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为1600

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.01mol·L—1·min—1

15．在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的
、
判断正确的是

A．
<0，
>0 B．
>0，
<0

C．
>0，
>0 D．
<0，
<0

16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有

序号

X

Y

Z

W





①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO





②

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2





③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl





④

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl





A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④

17．下图是一套电化学装置，对其有关说法不正确的是

A．装置A是在电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为：

C2H6—14e—+18OH—=2CO32—+12H2O

18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L—1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b≥80y(1—a/3)

第II卷（非选择题，共64分）

非选择题：

19．（17分）I、短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素形成的化合物种类最多；D是地壳中含量最高的元素，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E的最高价为+7，请回答：

（1）写出B在元素周期表中的位置________________，E的离子结构示意图是__________，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_________（填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

（2）由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式________________。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机酸式盐，其化学式为_____________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式_____________________________________________________________________。

II、某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC—离子，另一种废水中含有Cr2O72—离子。该厂拟定下图所示的废水处理流程。

回答下列问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_____________________________。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_________________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72—转移2.4mol e—，该反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________。

20．（16分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：_______________________。

（2）写出B的名称：_________________，D中官能团的结构简式：_________________；

（3）写出F→G反应的化学方程式：__________________________________，该反应属于_____反应（填反应类型）。

（4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：_____________________________________。

（5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（
）结构。 _____________、_____________。

（6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式：

_________________________________________________________________。

21．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L—1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：

用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

（1）仪器A的名称是_____________，水通入A的进口为________（填“a”或“b”）。

（2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为_____________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的_________。

（4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为_______ g·L—1。

（5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

在之前实验基础上，通过测定C中Cl—含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42—，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl—，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下Ksp(AgCl)=
，Ksp(Ag2CrO4)=
，Ag2CrO4为砖红色。

滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________；

当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl—恰好沉淀全即溶液中残余c(Cl—)=
mol·L—1，则此时溶液中c(CrO42—)=__________ mol·L—1

22．（19分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用。试回答下列问题：

（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）__________________。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

（2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=1.0mol，n(NH3)=0.4mol。

a．能说明化学反应达到平衡的标志是：_______________（填序号）

①每断开1molN≡N的同时断开6molN—H键 ②气体密度保持不变 ③平均相对分子质量保持不变 ④2v正(H2)=3v正(NH3) ⑤各物质的浓度相同

b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向_______移动（正向、逆向、不移动）

（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________________。

a．在t2时，采取的措施可能是升高温度

b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液。已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是________，乙池中N电极的电极反应式为_________________________。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为__________。甲池通入NH3__________L（标准状况下）

2015年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考

化学试卷答案

一、选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8

9



A

C

D

A

D

B

C

C

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

A

D

C

B

A

A

B

D





第II卷 （非选择题，共64分）

二、非选择题：

19．（17分）

I、（1）第2周期第IVA族 (1')
(1') BC (2')

（2）
(2')

（3） NH4HCO3 (2')，
(2')

II、（1） 氧化还原法 (1')

（2） ClO－＋H2O
HClO＋OH－ (2')

（3） CN－＋ClO－= CNO－＋Cl－(2')

（4） 3S2O32－＋4Cr2O72－＋26H＋=6SO42－＋8Cr3+＋13H2O (2')

20．（16分）

（1）
(2') （2） 2-甲基-1-丙醇 (2')， —COOH (1')

（3）
(2')， 取代或酯化 (1')

（4）
(2')

（5）
(4')（写对一个2分，一对一错没分）

（6）
(2')

21．（12分）

（1） 冷凝管 (1')， b (1')

（2） SO2+H2O2=H2SO4 (2')

（3） c (1')

（4） 0.32 (2')

（5） 偏高 (1')， 防止硝酸银见光分解 (2')，
(2')

22．（19分）

（1） bc (2')

（2） ①③④ (3') 正向 (2')

（3） ac (2')

（4）
(3')

（5）

(1) 铁 (1')， 4OH—＋4e—=O2↑＋2H2O (2')

(2) 0 (2')， 2.24 (2')

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