2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理综化学试题

7．下列说法正确的是

A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

纯碱是强碱弱酸盐

用纯碱溶液可清洗油污



B

不锈钢是合金

不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀



C

Fe2O3是碱性氧化物

Fe2O3可用作红色油漆和涂料



D

NO2是红棕色气体

常温下可用铜与浓硝酸制取NO2



9．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－

C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-

10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子

B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+

C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子

D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子

11．常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1

B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是

A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ

B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．电极Ⅲ发生还原反应

D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上

试纸变蓝色

X溶液一定是氯水



B

向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉

均有气泡冒出

两者均发生氧化还原反应



C

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

白色沉淀是BaSO3



D

向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量

溶液先浑浊后澄清

Al(OH)3可溶于强碱溶液



23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞丁

B．甲与丁的核外电子数相差10

C．氢氧化物碱性：乙＞丙

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。

Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：

（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H2发生加成反应。

（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。

（3）由
生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。

（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。

（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。

31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反应Ⅱ：2HI(g)
H2(g) + I2(g)

反应Ⅲ：2H2SO4(g)
2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：

H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ?H1

2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) ?H2

则反应Ⅲ的反应热?H＝________（用?H1、?H2表示）。

（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：

达到平衡的次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

……



n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……



① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。

② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。

③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。

（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq)
I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n( I3—)随反应时间t变化的曲线图。

32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。

（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率

随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶

液pH，可除去的杂质离子是_________。

（4）母液中含量最大的三种离子是_________。

（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含

量为5％）中可回收Li2CO3的质量为

________ g。（已知回收率为84％，Li2CO3

化学式量为74）

33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作

用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中

导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按

如下流程分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。

（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。

（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。

（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。

（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。

（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

序号

实验步骤

预期现象

结论



1









2





锥形瓶中液体含大量______



3





锥形瓶中液体含大量______





2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理综化学答案

7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC

30．（16分）

（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）

（2）
（2分）

（3）
（3分）

（4）CH3COOCH＝CH2 （2分） HO—CH2—C≡C—CH2—OH （2分）

（5）CH3CH＝CH2 （3分）

31．（16分）

（1）2?H1+ ?H2 （2分）

（2）① 22 （2分）

② 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分）

③ （6分）

2HI(g)
H2(g) + I2(g)

起始/mol 1 0 0

变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11

第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11

分离出H2后/mol 0.78 0 0.11

变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055

第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165

即： n(H 2)＝0.055mol，n(I2)＝0.165mol

（3）（2分）

32．（16分）

（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）

（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3分） H2O2 （2分）

（3）Fe3+、Al3+ （2分）

（4）NH4+、Li+、SO42— （3分）

（5）222 （2分）

33．（16分）

（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分）

（2）分液漏斗 （2分）

（3）FeBr3 （2分）

（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）

（5）（6分）

方案一：

序号

实验步骤

预期现象

结论



1

将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中







2

向试管A中加入少量氯水

溶液由无色变黄色

Br—



3

向试管B中加入镁条

有大量气泡生成

H+



 方案二：

序号

实验步骤

预期现象

结论



1

用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致







2

取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水

试管A中溶液颜色比试管B深

Br—



3

取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条

试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显

H+