衡水市2015届高三下学期三月点睛金榜大联考（六）

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量O-16 Na-23 Ti-48

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应的有3种

B.能发生水解反应的有5种

C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种

D.能与NaOH溶液反应的有6种

8.碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：

。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L CCl4中所台原子数目为5

B. SiCl4 是由极性键构成的极性分子

C.该反应中CCl4 是还原剂

D.每转移8 mol电子，会生成1mol SiC

9.下列说法正确的是

A.能与Mg反应生H2 的溶液：

B. FeI2溶液中通入少量氯气：

C.镁
酸性燃料电池正极发生的电极反应为：

D.将78 gNa2O2 溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol
的溶液

10.右表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列

说法不正确的是

A.四种元豢中Z一定为金属

B.原子半径：Z>W

C. W最高价氧化物的水化物一定是强酸

D.气态氧化物稳定性.X

ll.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，

下列说法正确的是

A. FNaClO3的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300 K时MgCl2 饱和溶液

的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备

D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2，可用降温结

晶方法提纯

12.仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的的是

13.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A浓度均为0 l mol
的NaOH和NH4Cl 等体积混合后：

26. (14分) SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氧化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(l)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_____________

(2)装置C中的试剂是_________________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_____________

(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_______________ （填写元素符号）。

(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2 的影响）。

【提出假设】

假设l：只有SO32－ ；

假设2：既无SO32－ 也无ClO－ ；

假设3：____________________。

【实验探究】

可供选择的实验试剂有：

淀粉-KI、品红等溶液。

取少最吸收渡于试管中，滴3mol
H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

27. (14分)硫化钠是重要的化工产品。

(l)某工厂以Na2S 为原料利用工业废液（含

）可制得ZnS，其流程如下；

①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为_______________（填化学式）。

②步骤(i)所加ZnO的作用为 ____________。

③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为________________。

(2)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去翠与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值，的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是______________。

(3)电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物。下图是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为
，则阴极的电极反应式是________ ________。当反应转移1 mol电子时，产生的气体体积为________ （标准状况下）。

②将
溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是___________（用离子反应方程式表示）。

28. (15分)环境问题已成为全球普遍的热门话题。

(1)利用甲烷催化还原氨氧化物。已知：

(2)用NH3 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：

①该反应的
(填“>”“=”或“<”)。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(
)代替物质的量浓度(
)也可以表示平衡常数（记作
），则上述反应的
=___________。

③以下说法正确的是________（填标号）。

A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

(3)催化反硝化法和电化学阵解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2 将NO3－ 还原为 ，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为____________。

②电化学降解NO3－ 的原理如图，电源正极为____________（填“A”或“B”），阴极反应式为____________。

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。某工厂用古有Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ）为原料制备二氧化钛，其流程如下：

(1)步骤①中，Fe2O3 与H2SO4 反应的离子方程式是____。

(2)步骤②中，加Fe粉的作用是____（用离子方程式表示）；步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填标号）。

a熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异

(3)步骤④中，TiO2＋ 水解生成H2TiO3 的离子方程式是

(4)可利用生产过程中的废渣与软锰矿（主要成分MnO2 ）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为___________________________________________________________。

(5)利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO 做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制备金属钛。

(6)工业上用4.0吨钛铁矿制得1.6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是_________。（假设生产过程中钛没有损失）

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子。

(1)X的基态原子棱外电于排布式是___________。Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是___________（填元素符号）。

(2)在Y的氢化物(H2Y )分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。

(3)Y与Z可形成YZ42－ 。

① YZ42－的空间构型为___________（用文字描述）。

②写出一种与YZ42－ 互为等电子体的分子的化学式： 。

(4)
的氯化物与氨水反应可形成配合物，1 mol该配合物中含有
键的数目为________。

(5)x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为
表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为___________cm
。

38[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物
是一种合成多环化台物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

请回答下列问题：

(1)A →B为氧化反应，且A能与钠反应产生 H2，则A的结构简式是________；B →C的反应类型是___________。

(2)G中含氧官能团名称是_______；D的名称（系统命名）是___________。

(3)C+E→F的化学方程式是___________。

(4)化舍物D的同分异构体中，遇FeCl3 溶液显紫色，且能发生银镜反应的化合物有 种，其中核磁共振氢谱有4个吸收峰是___________（填结构简式）。

(5)某同学已用所学知识和题干信息，设计如下合成路线，合成环状新物质Q。则X、Z的结构简式分别为，X___________、Z___________。

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