江苏省扬州市2015届高三上学期期末考试

化学试题

2015．2

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．羟基的电子式：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来源: ]

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH、SCN－、SO

C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO

D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO－

4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯

D．用图4所示装置制取Cl2

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数为0.1 NA

D．电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

C．氧化亚铁溶于稀硝酸： 3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：

4AlO＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是

A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同 [来源:学。科。网]

B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m

12．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

13．下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO 在水溶液中存在水解平衡

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：

c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na+) ＝ c(NH) > c(H+) > c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：

c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

15．某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应

PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

t/s

0

50

100

250

350



n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40



A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 ▲ 。

（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 ▲ 。

（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 ▲ 。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 ▲ 。

（6）洗涤步骤先用 ▲ 洗，再用无水乙醇洗涤。

17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。

（2）写出中间产物E的结构简式 ▲ 。

（3）反应②、⑤的反应类型是 ▲ 、 ▲ 。

（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①属于α-氨基酸 ②苯环上有两种一氯代物 ③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

（5）以
和苯、乙醇为原料，可合成
，写出合成流程

图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

▲

18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）

▲

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学[来源: ]

方程式为 ▲ 。

19．（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ▲ ，植物粉的作用是 ▲ 。

（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ▲ ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 ▲ 。

（3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是 ▲ ；该反应的化学方程式为 ▲ ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。

（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

▲

20．（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

（1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ▲ 。

（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再

用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤

分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1

所示，则阴极的电极反应式为 ▲ ，阳极产

生气体的化学式为 ▲ 。

（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

图2 图3

①该反应常温能自发进行的原因是 ▲ 。

②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是 ▲ 。

A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7时，溶液中c(SO) = c(HSO)

③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 ▲ 。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

21．（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为 ▲ （填化学式）。

（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是 ▲ ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。

（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 ▲ 。

（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。

2014-2015学年度第一学期高三期末调研测试化学

参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8． C 9．A 10．B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11． BD 12．B 13. C 14. AD 15.CD

非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分

16．（12分）

（1）氧化剂 （2）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+

（3）减压有利于气体逸出。 （4）反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）

（5）(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等] （6）盐酸

17．（14分）

（1）醚键、氨基（每空1分） （2）
（3分）

（3）加成反应，氧化反应（每空1分） （4）
或
（3分）

（5）
或[来源: ]

（4分）

18．（12分）

（1）a MgO·b/2 Al2O3·d CO2·(c+2x)/2H2O [或2a MgO·b Al2O3·2d CO2·(c+2x)H2O]

（2）Mg6Al2(OH)16CO3·4 H2O（或6 MgO·Al2O3·CO2·12H2O）（共8分）

n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol （1分）

n(MgO)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol （1分）[来源: ]

n(Al2O3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol （1分）

m(H2O)=5.4g n(H2O)=5.4g /18g/mol=0.3mol （3分）

n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O)

=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12 （2分）

该镁铝碱式碳酸盐的化学式6 MgO·Al2O3·CO2·12H2O

（3）6 MgCl2+ 2 NaAlO2 + 8 NaOH + Na2CO3 +8H2O= Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O ↓+ 12NaCl

19．（16分）

（1）提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂

（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等） MnO2 + H2O2 + 2H+ =Mn2+ + 2H2O +O2↑

（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；

MnSO4 + 2NH4HCO3
MnCO3 + (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；

取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（4）Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-) ，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6 mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol·L-1， Mg2+的浓度1mol/L远小于14.4 mol·L-1。

20．（14分）

（1）2CO(g) + SO2(g) = S(g) + 2CO2(g) ΔH＝+8.0 kJ·mol－1（3分）

（2）SO2+4H++4e－=S+2H2O（或H2SO3+4H++4e－=S+3H2O）（3分），O2

（3）①ΔH＜0 ②AC ③AB

21．（12分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2）N2

（3）sp2、sp3；N>O>C （4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

（5）

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