2015年3月湖北省七市（州）高三联合考试 理科综合能力测试（化学）

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考试时间：2015年3月13日9：00—11：30

7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ）

A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中的PM2.5

B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用

D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

B．10g 46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D．25℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—数目为0.02NA

9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）

A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7C1

10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同

C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同

D．两种酸都能与溴水反应

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol·L—1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ）

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z>R>W>Y

D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10—6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变

C．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp[PbS】=8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液

PbI2(s)+S2— (aq)
PbS(s)+2I— (aq)反应的化学平衡常数为5×1018

26．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：

（I）S2O32— 能被I2氧化为S4O62— ；

（II）酸性条件下S2O32— 迅速分解为S和SO2；

（III）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

实验步骤：

（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

实验探究：

（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00 mL0.01 mol·L—1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子方程式： 。

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定（2S2O32—+I2=S4O62—+2I— ）至终点，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00 mL，则样品的纯度为 。

27．（15分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。

I．已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0。

将0.20molNO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。

（1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 。

（2）第12min时改变的条件是 （填“升温”、“降温”），判断的依据是 。

（3）在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（
）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示。

（4）A是电池的 极（填“正”或“负”）。

（5）酸性条件下，B极的电极反应式为 。

（6）设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为 g。

28．（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。制备ClO2的方法有多种。

（1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

（A） +24NaClO3+12H2SO4=
ClO2↑+
CO2↑+18H2O+

（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为 （填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。

②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式： 。

③上述流程中，可循环利用的物质有 ；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为 时，原子利用率为100％。

（3）以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

已知：（I）B在标准状况下的密度为0.089 g／L；

（Ⅱ）化合物C分子中各原子满足最外层8电子结构；

（Ⅲ）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①电解时，发生反应的化学方程式为 。

②C与NaClO2按物质的量之比为1︰6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

36．【化学-选修2：化学与技术】（15分）

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 （填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙目的是 。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成A12OF62—，写出该反应的离子方程式： 。若电解的总反应为2A12O3+3C
3CO2↑+4Al，则阳极的电极反应式为 。

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式 。

（5）已知生产1 mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率为
= 。（热回收效率=

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则x= ，Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 （填离子符号），CN—中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

（5）某M原子的外围电子排布为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示。

①该晶体的化学式为 （用元素符号表示）。

②已知铜和M的电负性为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为p g·cm—3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

（1）乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。

写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：a．RCH2OH
RCHO；

b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

①由A→C的反应方程式为 ，属于 （填反应类型）。

②B的结构简式 。

③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式 。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（
）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

示例：

（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1︰1︰2︰6，该同分异构体的结构简式为 。

①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应

③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位

2015年3月湖北省七市（州）高三联考

化学参考答案及评分标准

A卷：7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 13．D

26．（14分）

(1)关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱。(2分)

防止倒吸（1分） 吸收多余的SO2（1分）

(4)

预期现象或结论



有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2分)



有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42－(2分)



(5)② 2MnO4－+16H++10I－===5I2 + 2Mn2+ + 8 H2O （2分）

③淀粉溶液（1分） 碱式滴定管(1分)

④65.8% (或0.658) （2分）

27．（15分）

（1）0.347 L·mol－1或0.35 L·mol－1（2分）

（2）升温（2分）； 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温（2分）

（3）逆向（2分）

（4）负（2分）

（5）
（2分）

（6）2.05（3分）

28．（14分）

（1）1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4（2分）

（2）①BaCl2、Na2CO3和NaOH或BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（2分）

②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分）

③NaCl、Cl2（2分） 6︰5（2分）

（3）①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3（2分）

②NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl－+3OH－（2分）

36．（15分）

（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）

（2）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）

（3）?Al2O3＋4AlF63－===3Al2OF62－＋6F－（2分）；

C+2 Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4 AlF（2分）

（4）Na3AlF＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（2分）

（5）0.033%（3分）

37．（15分）

（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）

（2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键、共价键（2分）

（3）Fe2+ （1分） sp杂化 （1分） N＞O＞C （1分）

（4）①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ②12（1分）

（5）①CuCl （1分） ②共价 （1分）

③
（3分）

38．（15分）

（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种即可）（2分，每空1分） 7（1分）

（2）①
（2分）取代反应(1分)

②
（1分）

③
（2分）

（3）

（2分）

（4）3 （2分）
（每空2分）

试题评价：

该试卷第I卷选择题部分，选题比较好，具有考查和指导作用。第26题也比较好，难度比较适中，出题依据来自于教材但高于教材，角度也是适合高考要求；第27题是本卷最好的一个题，考查了化学平衡常数的计算、化学平衡移动、化学平衡图象、电化学知识、化学计算等，但美中不足的是没有涉及到热化学知识；第28题是本卷中的一个失败之笔，由于本题的出现，导致本卷整体上没有了测试价值了，本题来源于2014年福建省高考试题，但更改使本题难度加大，答案根本无法通过试题信息得到。至于选做题部分三个题均比较好。

郧西一中 李江群