武昌区2015届高三年级元月调研测试

理 科 综 合 　化学试 卷

7．下列说法不正确的是

A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料

B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

8．某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应

9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

12．下列实验操作与安全事故处理错误的是

A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热

B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

13．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为

A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L

26．（13分）

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的

pH＝ 。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，

加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX

是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数(25 ℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11



①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。

②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。

26．（13分）

（1）11　 （2分）

（2）CO＋H2O
HCO＋OH－ （2分） 10－3　（2分）

（3）弱酸　 （1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）

（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分） 　 ②9×108（2分）　

27．（15分）

三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

②部分相关物质的沸点如下：

物质

沸点/℃



三苯甲醇

380



乙醚

34.6



溴苯

156.2



③三苯甲醇的相对分子质量为260。

请回答下列问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。

（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为 　。

（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。

27．（15分）

（1）冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；

（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分） 水浴（1分）

（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分）

取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）

（4）90%（3分）

28．（15分）

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。

回答下列问题：

（1）反应②的化学方程式为 。

（2）反应④的离子方程式为 。

（3）步骤③中制氢气的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。

a．升高温度　 b．增大水蒸气浓度　 c．加入催化剂　 d．降低压强

②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。

③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。

（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。

①生成目标产物的电极反应式为 。

②该储氢装置的电流效率为η＝

。

（η＝ ×100%，计算结果保留小数点后1位）

28．（15分）　

（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ （2分）

（2）SO2＋I2＋2H2O ===4H+＋SO
＋2I－ （2分）

（3）① a （2分）　 ② 90% （2分） ③ 3.09 （2分）

（4）① C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12 （有机物可写结构简式）（2分）

② 51.7% （3分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。

（2）电渗析法是近年

来发展起来的一种较好的

海水淡化技术，其原理如

图所示。其中具有选择性

的阴离子交换膜和阳离子

交换膜相间排列。请回答

下面的问题：

①海水不能直接通入

到阴极室中，理由是 。

②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO
，则吸收塔中反应的离子方程式为 。

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6] [硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。

（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x = 。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为 。

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。







图a

图b

图c



①二茂铁的分子式为 。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个π电子。

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

以下是合成香料香豆素的路径图：

（1）香豆素的分子式为 。

（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。

（3）反应②的反应类型是 。

（4）反应④的化学方程式是 。

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为 。

（6）一定条件下，
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。

武昌区2015届高三年级元月调研考试

理 科 综 合 试 卷（化 学）

评分标准

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

D

A

C

D

B

A





26．（13分）

（1）11　 （2分）

（2）CO＋H2O
HCO＋OH－ （2分） 10－3　（2分）

（3）弱酸　 （1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）

（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分） 　 ②9×108（2分）　

27．（15分）

（1）冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；

（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分） 水浴（1分）

（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分）

取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）

（4）90%（3分）

28．（15分）　

（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ （2分）

（2）SO2＋I2＋2H2O ===4H+＋SO
＋2I－ （2分）

（3）① a （2分）　 ② 90% （2分） ③ 3.09 （2分）

（4）① C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12 （有机物可写结构简式）（2分）

② 51.7% （3分）

36．（15分）

（1）①结晶；（2分）

②阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）

（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分）

②淡水；（2分）

（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；（2分） ②富集溴；（2分）

③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）

37．（共15分）

（1）① 3s23p63d5 （2分）

②+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定 （2分）

（2）5 （3分）

（3）立方体 （2分）

（4）① C10H10Fe（2分） ② 6（2分） ③ 重叠（2分）

38．（共15分）

（1）

C9H6O2

 （2分）





（2）




 （2分）





（3）

消去反应

（1分）





（4）




（3分）





（5）


、


（各2分，共4分）





（6）




（3分）