四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试

理综 化学试题

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．氨气
具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
K↑+NaCl）

2．下列说法正确的是

A．物质中一定存在化学键

B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应

C．正四面体结构的物质的键角均为109o28′

D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。

3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价



A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；

Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化



B

用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正确；

Cl－优先于OH－放电



C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

正确；

H2SO3的酸性强于HClO



D

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +

2 CO32－＋2 H2O

正确；

Mg(OH)2比MgCO3更难溶



4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液

中，CH3COO- 数为0.1NA

D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

5．下述实验不能达到预期实验目的的是

序

号

实验内容

实验目的



A

室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa
溶液的PH

比较HClO和

CH3COOH的酸性

强弱



B

将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl
4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

鉴别物质



C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/
L KI溶液，观察沉淀颜色变化。

比较AgCl与AgI溶解度的相对大小



D

向含有少量FeCl3的MgCl2
酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3



6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

7．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：

A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容
器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

容器

体积

起始物质

平衡时C的

物质的量

平衡时B的

体积分数

平衡常数



甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲



乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙



丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙



A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬
的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ▲ ；

（2）AB2的水化物中A的杂化方式为

▲ ，CD2的空间构型为 ▲ ；

（3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)

中配位数为 ▲ ，配体的电子式为

▲ ；

（4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，

甲能与水反应，则甲的化学式为 ▲ ，

属于 ▲ 晶体；

（5） CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ▲ ；

（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 ▲ 。

9．（15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为 ▲ 。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ▲ ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的

▲ 溶液，来检验溶液A是否含 ▲ ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 ▲ 正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL

溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓

度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体

的情况，并绘制成如右图像：

则a= ▲ ，所加硫酸的物质的量浓度为 ▲ 。

10．（15分）

某种降血压药物H(
)可由下列路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为 ▲ 。

（2）B→C的反应条件为 ▲ ，F→G的反应类型为 ▲ 。

（3）D的结构简式为 ▲ 。

（4）符合下列条件G的同分异构体有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ▲ (写结构简式)。

①能使
溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；

③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H
的化学方程式为 ▲ 。

11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、M
nWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入
空气的目的是 ▲ ；

（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ▲ ；

（3）实验室用锌
锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：

已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 ▲ (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口 ▲ （填“A
”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ▲ ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ▲ ；

（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因

▲ ；

（5）
将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)
H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 ▲ 。

遂宁市高中2015届第二次诊断性考试

理科综合 化学部分参考答案及评分意见

第I卷（选择题 共42分）

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8.（14分）

⑴ 3d64s2 (1分) ⑵ sp2 (1分) V字
形 或 角形 (1分)

⑶ 6 (1分) [:C
N:]－ (2分) ⑷ ZnS (2分) 离子(2分)

⑸ SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) ⑹ 制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)

10.（15分）除标注外其余每空2分

（1）2-甲基丙烯

（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（1分）

（3）（CH3）2CHCHO

（4）6；（3分）

（5）

（3分）

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