2．下列叙述正确的是

A．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动

B．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”

C．向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中
mol
时，有气体产生，而当溶液中
mol
时，又能产生沉淀。则该组离子可能是

A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- B．NO3-、Ca2+、H+、HCO3-

C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-

4．N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应

C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2

5．下列有关化学用语的书写或表述正确的是

A．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↓

B．稀醋酸与0.1 mol
NaOH溶液反应：

mol

C．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol
FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色

6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

7．用铝制易拉罐收集满CO2，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔

咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al (OH)3↓+3CO2↑

C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，

Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层L层电子数为
，M层电子数为
，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有向色沉淀生成

D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

9．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+)

A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．Ce有四种稳定的核素嚣
，它们互称为同位素

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

11．现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol
CH3COOH溶液 ②0.01 mol
的盐酸

③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

下列说法正确的是

A．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

C．将①④混合，若
，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

12．下列叙述正确的是

A．NaHCO3与石灰水反应，当
部分转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当
时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当
时，铝元素以
形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当
时，溶液中铁元素以Fe2+形式存在

13．已知反应：
。某温度下，将2 mol CO和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率()与体系总压强（p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点CO的平衡浓度为0.4 mol

B．由图甲知，B点CO、O2、CO2的平衡浓度之比为2：l：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．若0.50 MPa时不同温度下CO转化率与温度关系如丙图，则

14．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法错误的是

A．银电量计的工作原理类似电镀池，电量计中的铂坩埚上发生还原反应

B．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋，若没有收集网袋，测量结果会偏高

D．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为10．8g，则电解过程中转移电子的物质的量为0.1 mol

15．已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入足量纯Cu粉，过滤

B．向溶液中通入足量H2S，过滤

C．向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤

D．向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤

16．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol
，向该溶液中加入足量铜粉，加热、充分反应后，所得溶液中c(Cu2+)的最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A．0.36 mol
B．0.30 mol
C．0.225 mol
D．0.45 mol

第II卷 非选择题(共52分)

注意事项：

l.第II卷共5个大题。

2.请把题目答案用0.5mm黑色签字笔填写在答案卡上的相应位置。

17．(4分)化学是一门以实验为基础的科学。

(1)下列与实验相关的叙述正确的是______________________(填写代号)。

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．“中和滴定”实验中，左手控制滴定管的玻璃活塞，右手旋摇锥形瓶，两眼注视滴定管内溶液液面变化，直至滴定终点

C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

D．已知
，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大

E．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

(2)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(注：仪器A气密性良好；除水外不能选用其它试剂)，正确的操作步骤是_________________________。

18． (10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。

(1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。

(2)若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。

(3)若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

19． (12分)电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义。

(1)电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，精炼过程中电解质溶液的浓度______________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式______________，锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为______________。

(2)研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如烯烃生产卤代烃的反应就可制成原电池，若电池总反应表示为：

则该原电池的负极反应式为_________________________。

(3)如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨电极，一个为镁电极。

Y 电极材料为_____________，X电极发生的电极反应式为_____________，若该电池开始时加入1L0.2 mol
NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol
NaClO溶液(忽略整个过程的体积变化)，当NaClO完全放电时溶液的pH=_______________。

20．(12分)研究氮、硫元素的化合物具有重要意义。

(1)t0℃，p0kpa时，向固定容积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，5分钟后达到平衡，测得生成1.0mol SO3(g)，放出热量98.0kJ，则v(O2)=__________mol
min
，若继续通入2.0mol SO2和1.0mol O2，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol

已知t0℃，p0kpa时，N2和O2反应的能量变化如图所示：

则t0℃，pokpa时，SO2与NO反应生成N2和SO3的热化学方程式为____________________。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填写代号)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．NO2和SO2的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡常数K=_____________。

(3)一定温度下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
________________。

21．(14分)二氯化二硫(S2C12)在工业上常用作橡胶硫化剂。实验室可用如下装置(略去夹持仪器)模拟生成过程。

查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应。

②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品。

(1)装置I、II、II连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个II装置内的试剂依次是__________________。

制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境。吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在__________(填微粒符号)，蓝色褪去的可能原因是_____________________(用离子方程式回答)。

(2)长玻璃管b的作用是___________________。

(3)该实验的操作顺序应为______________________________ (用序号表示)。

A．加热装置a B．通入C12 C．停止通Cl2 D．停止加热装置a

(4)装置d中应放置的试剂为______________________，其作用为__________________。