2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合

化学部分

第I卷（必做，共107分）

以下数据可供答题时参考：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）

7．下列说法错误的是

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、
、S2-、

9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2
CHCl3＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯

10．下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项

事实

解释



A

用pH试纸测出新制氯水的pH为3

新制氯水有酸性



B

用C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色



C

收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体



D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取



11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S208中S的化合价不可能为+7

12．某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c（ClO—）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．该反应的还原剂是I2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子

D．反应后溶液的碱性明显减弱

13．丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：
取相同浓度的
，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（
）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表40℃时
的
曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）

【必做部分】

29．（19分）

（1）利用
废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法：已知：
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以
起始浓度均为c mol
测定
的转化率，结果见图。图中a为
的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
的转化率。
_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：___________________________________________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。

（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。

①该电池的负极反应式_______________________________________________。

②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。

（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数

1

2

3

4



KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

29.98



①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

30．（16分）

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4
：

②TiOSO4水解的反应为：

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（5）已知：
，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。

31．（18分）

31．（18分）

下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______________。

（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。

②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。

（4）已知：
+CH3COOH→
聚合物
可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。

32-33略

34．（12分）【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是_________________。

（2）③的反应类型是___________________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件__________________；

反应2的化学方程式为_______________________________________________；

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

（4）芳香化合物D（
）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分异构体

2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题

理科综合化学部分参考答案

7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D

29．（19分）

（1） ① ＞（2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡） （2分）

②2Fe3+ + H2S== 2Fe2++S↓+2H+（2分）

2Fe2+ + 2H+
2Fe3++H2↑（2分）

（2）① Al－3e－ + 4OH－ =[Al（OH）4]－ （或AlO2－＋2H2O ） （2分）

② Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋3H2O=Na[Al（OH）4]＋3Ni（OH）2 （2分）

（3）①由无色变为紫红色（2分）

② A C （2分）

③86.25%（3分）

30． （16分）

（1）TiO2?xH2O、Fe（2分）

（2）1:4 （2分）

（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）

（4）Fe2+ + 2HCO3一 == FeCO3 ↓+ H2O + CO2↑（2分）

（5）乳酸（电离出的H+）与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）

（6）2SO42－－2e－==S2O82－（2分）

（7）①深（2分）

②H2O2分解放热，使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动（2分）

31．（18分）

（1）C3H6O（2分）

（2）
+H2O

（2分）

（3）①加成反应（2分）；
（2分）

②
+ 3Br2

↓ + 3HBr （2分）

③
（2分）

（4）

;
+CH3COOH

;


+H2O（各2分）

32-33略

34． （12分）

（1）NaOH（或Na2CO3） （2分）

（2）氧化反应（2分）

（3）Cl2/光照（2分）

CH3CHClCH3 + NaOH
CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分）

CH2=CHCH3 + Cl2
CH2=CHCH2Cl + HCl（2分）

（4）是（2分）