2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试化学试题

时间：100分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14　 O：16 Na：23　　Ca：40 Fe: 56

第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）

A．放在足量水中

B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）

　 A．SO2、O2、N2　　　 　 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO　　　　　 D．SO2、Cl2、O2

4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）

①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管

A．①②④ B．③⑤ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0．1（b－2a）mol/L???? B．10（ 2a－b）mol/L

C．10（b－2a）mol/L???????? D．10（b－a）mol/L

7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（ ）

A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同

8．下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－

9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

10．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．Na2S水解：S2－ + 2H2O
H2S + 2OH－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O

11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）

A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③

12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）

A．硫酸铜溶液 B．盐酸　　　 C．稀硝酸　　 D．硝酸银溶液

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若生成0．2 mol HNO3，则转移0．2 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③

15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有



B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无



C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有



D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有



16．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，18．0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6．02×1023

B．室温下，42．0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6．02×1023

C．标准状况下，22．4 L甲苯所含的分子数约为6．02×1023

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22．4）×6．02×1023

17．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）

A．最终得到沉淀的质量大于

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：

C．最终所得溶液PH不变

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol/L

19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4

③2MnF4=2MnF3+F2↑　　则下列说法中正确的是（ ）

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO4＞O2

D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）

A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3

21．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

22．浓度均为0．1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）

A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4

23．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

A．6：1　 B．3：1　　 C．2：1　　 D．1：2

24．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

X

Y

Z

W



A

C

CO

CO2

O2



B

Na

Na2O

Na2O2

O2



C

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH



D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2



25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A．检验试液中的SO
：试液
无沉淀
白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液
无明显现象
红色溶液

C．检验试液中的
：试液
棕黄色溶液
蓝色溶液

D．检验试液中的CO
：试液
白色沉淀
沉淀溶解

第Ⅱ卷 （非选择题 50分）

二、填空题

26．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0．32mol·L－1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_____________。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ （填仪器名称）。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长

C．溶液未冷却即转入容量瓶 D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式____________________

（3）写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式_______________________

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?

________________________________________________________

28．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1） ＋
＋ ＋ ＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

29．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用

（2）装置B的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _______ 。

（4）若开始时测得样品的质量为2．0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

30．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







 （4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。

2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试

化学试题参考答案

1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．D

16．B 17．A 18．B 19．C 20．A 21．D 22．B 23．D 24．D 25．C

26．（6分）①6．4, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE

（每空1分）

27．（14分）（1） Fe2O3 H2SiO3 Al（OH）3

（2） SiO2＋OH－===SiO2+ H2O Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O

（3） Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4） 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解

（每空2分）

28．（8分） （1）FeSO4＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O　（2分）

（2）FeSO4　 N　（各2分） （3）4　（2分）

29．（共10分）（1）6 mol/L盐酸；（2分）

（2）除去气体中的HCl；（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分） Na2O＋CO2＝Na2CO3 （2分）

（4）78%（2分）

30．（共10分）（2）①Br2 ②Fe3+（每空1分）

（3）注：两方案不分顺序 （试剂代号写成大写字母不给分）（每空1分）

选用试剂

实验现象



方案1

d

溶液呈血红色



方案2

b

CCl4层呈无色



（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl

（第（4）小题每空2分,）