1．下列关于有机物的说法中，正确的是

A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

2．下列有关化学用语正确的是

A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯离子的结构示意图：

C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．溴化铵的电子式：

3．下列有关物质的性质的应用不正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂

D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀

4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．H＋、K＋、NO3－、SO32－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA

B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NA

D．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42－

6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－
CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：R>T

B．工业上电解MCl3溶液制备单质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应

10．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是

A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

13．下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示

下列说法正确的是

A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙

非选择题（共80分）

16．(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。

(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。

(5)“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是 。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是

17．(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)

(2)已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：

(3)反应E→F的反应类型是

(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式： 。

Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图(无机试剂任

用)。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L－1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol?L－1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

步骤2：用0.02000mol?L－1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol?L－1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10－13]

(2)步骤2滴定终点的现象是 。

(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)求x的值(写出计算过程)。

19．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4?2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4?7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L－1计算)：

②Ksp(CaF2)= 1.46×10－10 Ksp(CaC2O4)= 2.34×10－9

(1)粉碎的目的是 。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。

a．30℃、30min b．90℃、150min

c．70℃、120min d．90℃、120min

(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。

(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。

①用乙醇洗涤的目的是 ；

②烘干温度不超过110℃的原因是 。

(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步： ，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)

②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。

20．(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ?mol－1

2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H2=＋571.6kJ?mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H3=＋44.0kJ?mol－1

则：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H4= 。

(2)燃料气(流速为1800mL?h－1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 。

②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。

加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2－HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为 mL。

(3)图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为 。

21．(12分)

[物质结构与性质]

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

(1)Ti基态的电子排布式为 。

(2)TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

(3)BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为 ，

写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子： (填化学式)。

(4)钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为 。

(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

射阳二中2015届高三第二次模拟考试

化学参考答案及评分标准

选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

C

A

C

A

B

B

A

D

C

A

AD

D

BC

BC



非选择题（共80分）

16．（12分）

（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）

（2）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）

（3）滤渣Ⅰ（2分）

（4）温度过高，H2O2会分解（2分）

（5）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（6）硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）

18．（12分）

（1）pH≤8.5（2分）

（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

（3）偏大（2分）

（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：

10.00 mL×0.02000 mol·L－1＝0.2000 mmol（1分）

2MnO4－ ＋ 5C2O42－ ＋ 16H＋ ＝ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

0.2000 mmol 0.5000 mmol （1分）

样品溶解过程所消耗的C2O42－量：

25.00 mL×0.06000 mol·L－1—0.5000 mmol＝1.000 mmol （1分）

La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x－10)（1分）

La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2O42－失电子数相等：

解得：x＝7（2分）

19．（15分）

（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）

（2）c（2分）

（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）

（4）①洗去杂质、便于烘干（2分） ② 防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）

（5）①第一步（加适量H2SO4，）加足量H2O2，充分反应后用NaOH调节溶液5.2≤pH＜6.7（2分）

第三步用NaOH调节步骤②所得滤液pH≥9.5（1分）

②除去溶液中的Ca2+（CaSO4 ）（2分）

20．（14分）

（1）＋131.45 kJ·mol－1 （2分）

（2）①2CO＋O2 2CO2（2分）

②Ce2(C2O4)3＝2CeO2＋4CO↑＋2CO2↑（2分）

③HIO3（2分） 3.528（2分）

（3）a（2分） HCOOH－2e－＝CO2↑＋2H＋（2分）

21．（12分）

A．[物质结构与性质]

（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分）

（2）分子（2分） （3）sp2（2分） NO3－、SiO32－（2分，其他合理答案也给分）

（4）BaTiO3（2分） （5）18 mol（2分）