可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137

选择题（共40分）

一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：
B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是

A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

A．称取样品 B．样品溶解 C．氢氧化铝沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀

6．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA

B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋4

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

Mg

FeSO4

O2



B

Al2O3

HCl

NaOH



C

CO2

H2O

Na2O2



D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3



9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是

A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

10．室温下，CuSO4·5H2O(s) ==Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O(
) ΔH1＞0；

CuSO4(s) == Cu2+(aq)+SO42－(aq) ΔH2＜0。

若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(
)，

热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3

C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．有机物X的分子式为C12H15O3

B．X分子中含有1个手性碳原子

C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成

13．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：

c (CH3COO－) ＞c (Na+) ＞ c (H+)＞ c (OH－)

非选择题（共80分）

16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 ▲ （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 ▲ 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ；

可循环使用的物质X是 ▲ 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 ▲ 和 ▲ 。

17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。

（2）反应A→B的化学方程式为 ▲ 。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： ▲ 、 ▲

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18.（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 ▲ 溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ ▲ mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是 ▲ 。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 ▲ 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ▲ ，搅拌的目的是 ▲ 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 ▲ 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 ▲ 。

②加入Zn粉的目的是 ▲ 。

③固体A主要成分是 ▲ 。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。

20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：

①直流电源的a极名称是 ▲ 。

②阴极电极反应式为 ▲ 。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯

的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该

方法具有的优点是安全、 ▲ 。

（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 ▲ （填“深”或“浅”），其原因是 ▲ 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ▲ ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80



Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76



当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是

▲ 。

21．（12分）《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为 ▲ 。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 ▲ 。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。

氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 ▲ 。

（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ▲ 。

16．（12分）

（1） ； 。

（2） 。

（3） ； 。

（4）CO、 和 。

17．（15分）

（1） 、 。

（2） 。

（3） 、 。

（4） 、

（5）

18.（12分）

（1） 。

（2） mol·L－1。

（3） 。

（4）

19．（15分） （1） 。

（2）① ， 。

② 。

（3） ① 。

② 。

③ 。

④ 、过滤、洗涤、干燥。

20．（14分）

（1） ① 。

② 。

③、 。

（2） （填“深”或“浅”），原因是 。

（3） ，其主要原因是 。

21．（12分）《物质结构与性质》

（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。

（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。

1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A

11. D 12. BD 13. C 14. AD 15. BD

非选择题

16．（12分）

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎 （各2分）

（2）抑制TiCl4的水解 （2分）

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； （2分）

盐酸（或HCl） （2分）

（4）CO2、H2O(g) （各1分）

17．（15分）

（1）羧基、醚键 （各1分）

（2） （2分）

（3）加成（或还原）反应、消去反应 （各1分）

（4） （各2分）

（5）

（5分）

18．（12分）

（1）KSCN（或硫氰化钾） （2分）

（2）1.1×10－5 （2分）

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）

（4）25.00mLA溶液中：

n(SO42－)＝0.4660g/233g? mol －1=2×10－3mol

n(Fe3+)＝0.1250mol?L－1×8. 0×10－3L=1×10－3mol （2分）

根据电荷守恒：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol

根据质量守恒，结晶水的物质的量：

[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39+56)mol?L－1－2×10－3mol×96g?mol－1]/18g?mol－1

＝1.2×10－2mol （2分）

所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：KFe(SO4)2?12H2O

答：样品的组成为KFe(SO4)2?12H2O。 （2分）

19．（15分）

（1）BC （2分）

（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）

提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）

②实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4 （合理均给分） （2分）

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）

②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分）

③ Fe、Zn（或铁、锌） （1分）

④蒸发（浓缩）、降温（结晶） （2分）