2014-2015学年度第一学期“晋商四校”高三联考化学试题

本试题满分100分 考试时间100分钟

命题单位：太谷中学 平遥中学

相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Mg-24、Al-27、Na-23、Mn-55、Fe-56

第一部分（选择题 共51分）

本部分共17小题，每小题3分，共51分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项，将其序号填入答题纸的相应空格中。

1．化学与社会、生活、科研有着密切的关系。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．利用化学反应可实现12C到14C的转化

C．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA

B．0.1mol·L－1 K2CO3溶液中含有K+ 数目为0.2NA

C．1mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA

D．标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子

4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④

5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

8．实验室需配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是

A．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

B．如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

C．将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O

将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3·H2O=HCO3-+NH4+

用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

10. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

B．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨

11. 已知：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2

溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．无明显现象发生

12．下列因果关系成立的是

A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性

13．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

?

①中的物质

②中的物质

预测①的现象





A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化





B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化





C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀





D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色







14. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如

下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

15．在t ℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，

质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w

16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

17．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物

质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学

性质如下图示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4NO2；

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl；

D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—；

第二部分（非选择题 共49分）

18.（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1mol的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为_____________。

(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________

19．(13分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是___________________________________。

（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3



1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2



 根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程___________________________。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有____________。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是________________________。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

______Fe + ____NO2- +_____H2O==_______N2↑+ ______+ _______

②下面检测钝化效果的方法合理的是___________。

　　 a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

20.（11分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：



已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5+H2O等多步反应．(1)反应I的化学方程式为 __________________________________________，反应Ⅰ所得副产物的用途是__________（填一项即可）．

(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是____________________

______________________，在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________ (3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体

量不足，则会导致______________________________________________________．(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________________

21.（13分）Cl2是一种重要的化工原料．

(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______________________________

(2)为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是 ______________（写出一条即可）．(3)液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性





储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪



泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收



包装

钢瓶



①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_________________________

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________

③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是___________________________________

(4)质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）①用离子方程式说明c装置的作用_____________________________________

②检测液氯的含水量，根据上图需要测定的数据是________________________