2015届高三年级第二次四校联考化学试题

2014.12

命题：康杰中学 临汾一中 忻州一中 长治二中

【满分100分，考试时间为90分钟】

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ag 108

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂

B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

3. 下列说法正确的是

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。

4．下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 C．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

5．已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系

A+B C A+B

① 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

② 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2

③ 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al

④ 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

6. 下列有关溶液组成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+

7．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2 + LixC6＝6C + LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－＝LiCoO2

8．下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

9．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)

C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)

D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

10．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

11．用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA

B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）

D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原

12．近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol 。

关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

13．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是

A

B

C

D



实

验

分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH

除去Cl2中含有的少量HCl

做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验

制取少量氨气



装

置

或

仪

器











14．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项

目 的

操作或现象



A

制备无水FeCl3

将FeCl3溶液加热蒸干



B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

证明非金属性Cl>C>Si

向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀



D

测定NaCl中混有Na2CO3的量

取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量



15．下列有关说法正确的是

A．已知：HI(g)

H2(g)+
I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为

ΔH＝－285.8 kJ/mol　　

C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ/mol

16．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应

后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉

淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

非选择题（共52分）

17.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－; Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）

（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________

（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________

（4）化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________________________________________________________

（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________（写化学式，任写两种）

18.（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

I CaSO4（s）+ CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H1＝＋218.4 kJ·mol-l

II CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）△H2＝－394.0 kJ·mol-l

（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4（s）+2CO（g） 1/2CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

t/s

0

10

20

30

50



c(CO)mol/L

3

1.8

1.2

0.9

0.9



前20 s 内v（SO2）＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。

（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II

CaO（s）+3CO（g）+SO2 （g） CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图

中T表示温度）：

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物

SO2的转化率最高的是_______________。

② 图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或

“无法确定”）判断的理由是____________________

________________________________________________。

19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。

A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计

（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。

（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。

（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。

A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶

20. （9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红

褐色沉淀，证明有Cu2+。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是____________________________________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置

现象





1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2. A试管内上方出现红棕色气体

3. B试管中出现白色沉淀



① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________，

相应的离子方程式是__________________________________________________。

③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是____________________。

（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是__________________________________________________。

21．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_______________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2
A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。

（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。

已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：___________________________________________。

22. （8分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用离子方程式表示）

（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

第二四次联考化学答案

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

C

A

B

D

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

B

B

C

B

B

C



二、非选择题（共52分）

17.(10分)（1） Na（2分） （2） （2分）

（3）SiO2+2C Si+2CO↑ （2分）

（4）2S2Cl2＋2H2O = 3S↓＋SO2↑＋4HCl（2分） （5）O3 Cl2 ClO2(任写两个)（2分）

18.（8分）

（1）(K1·K2)1/2 （2分） （2）0.09 70%（每空1分）

（3）① c ②高于（每空1分）

该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1（2分）

19.（8分） （1） A C （2分） （2）甲苯（2分）

（3）2 MnO4- + H2O + 3SO32- ＝2 MnO2↓ +2 OH- + 3SO42-（2分） （4）A C D B（2分）

20. （9分） （1）黑色沉淀中不含有CuO （1分）

（2）① 还原（1分） ② B试管中出现白色沉淀 （1分）

2NO3- +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+

（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+）（2分）

③ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）

（3）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O (2分)

21.（9分）(1) Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (2分) 2NH3 - 6e-+6OH-＝N2+6H2O (2分)

(2) Al2S3（1分） (3) Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O； （2分）

3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol (2分，其它合理答案也可)

22.（8分）　(1) 10:1（2分） (2)a＋b＝14 (2分)

(3)小于（1分） 　B- + H2O
BOH + H+（1分） (4)10（2分）