可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg 24 Al 27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

选择题

单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

　A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液　　　　　 B．84消毒液的有效成分是NaClO

　C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品　　　　　 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．NH4Br的电子式：
B．S原子的结构示意图：

C．乙醇的结构简式：C2H6O D．原子核内有18个中子的氯原子：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C．由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂

B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A．配制溶液　　　B．中和滴定　 C．制备乙酸乙酯　　 D．制取收集干燥氨气

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA

D．将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO

B．Cu溶液于稀HNO3：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

8．下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是

选项

X

Y

Z

箭头上为反应条件





A

NO

NO2

HNO3

②加H2O





B

Al

NaAlO2

AlCl3

③电解





C

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2





D

NaOH

NaHCO3

NaCl

④依次通入CO2、NH3





9．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序： r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液

D．表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是

A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C．加热0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大

D．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是

A．去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3

B．去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应

C．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H+

D．向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

14．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

　A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有

c(Na+) > cCH3COO－) > c(OH－) > c(H+)

B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)

C．在C点：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)
　2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



　　下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

非选择题

16．(12 分)工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为： ；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是： 。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。

（3）固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。

（4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是

（5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是

17．(15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：

请回答下列问题

（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于 反应，过程④属于 反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

18．(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g样品，配制成100. 00 mL溶液A。②准确量取25. 00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1. 1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥　　　　　　　　　　 mol·L-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为　　　　　　　

（3）上述滴定到达终点的现象为

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19．(15 分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （I）

　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （III）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　　

a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　，装置E的作用为

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

20．(14 分)碳及其化合物应用广泛。

I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。

t/min

0

1

2

3

4

5



n(CO)/mol

0.200

0.160

0.125

0.099

0.080

0.080



n(H2O)/mol

0.300

0.260

0.225

0.199

0.180

0.180



则该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　

（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时v（正）　　　 　v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）

II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　　　 　 △H1=－141kJ·mol－1

　　　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　 △H2=－484kJ·mol－1

　　　　　CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 　△H3=－726kJ·mol－1

（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

（4）写出电极A的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）

（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为　　　　　 L（标准状况）

21． (12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）E+离子的基态核外电子排布

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为　　　　 （填元素符号）

（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为　　 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为　　 （填化学式）。

（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。

（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为

高三化学试题参考答案（2014年11月）

16. (12 分) （除第3小题每空1分外，其余每空2分）

（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；

低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。

（2）除去Fe3+

（3）NaCl；K2Cr2O7

（4）增大接触面积加快反应速率

（5）提高原料的使用率

19（15分）（每空2分，第5小题3分）

（1）H2SO4 + Na2SO3 === Na2SO4 + SO2 ↑+H2O

（2）2:1　

（3）c　，控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　

（4）溶液变澄清（或混浊消失），吸收SO2防止污染空气

（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）

20. (14 分) （第3小题4分，其余每空2分）

（1）1