常州市2014-2015学年度高三第一次调研试卷

化学试卷 2015、01

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7　C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32

Cl－35.5 K－39　Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Zn－65

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

2．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是

①2Na + 2NH3
2NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O

③3Mg(NH2)2
Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2
NaCl + 2NH3(l)

A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．①②④正确

3．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：

2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl－

B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：

CH2＝CHCHO + Br2
CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－
BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：

4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O
4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2－

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

5．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

6．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

7．LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

8．右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为

6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L

D．最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

12．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中

13．As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－
2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是

A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

14．关于下列各图的叙述中正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为 ▲ ；

猜想2：所得沉淀为 ▲ ；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是 ▲ 。

【问题讨论】

⑴检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， ▲ 。

⑵若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ▲ 。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ▲ 。

17．（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

⑴A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：

CH3COOCH2COCl + X
A + HCl

X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为 ▲ 。

⑵已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

CH3COOC2H5＋CH3OH
CH3COOCH3＋C2H5OH

CH3CO
＋CH3OH
CH3COOCH3＋H

“醇解反应”的反应类型为 ▲ ，B转化为C中另一产物的结构简式为 ▲ 。

⑶若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ▲ ；

②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： ▲ 。

⑷已知：①RCHO

②R′COOH
R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为

▲ 。

⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 ▲ 、 ▲ ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 ▲ 的利用率降低。

⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 ▲ _。

⑷饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 ▲ 。

19．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

⑴若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 ▲ （填物质名称）往往要过量，理由是 ▲ 。

⑵要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ▲ 。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。

⑶步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ▲ ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 ▲ 、定容、摇匀。

⑷步骤2中，加入锌粉的目的是 ▲ 。

⑸步骤3中，发生反应的离子方程式为： ▲ 。

⑹步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ▲ 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

⑺某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 ▲ 。

20．（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

⑴在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

⑵将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ▲ 。

b．操作②中加入适量X的作用是什么 ▲ ；X的首选物的化学式是 ▲ 。

c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 ▲ 。

⑶为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ▲ ，

若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 ▲ 、 ▲ 。

b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ▲

21．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

⑴基态的F3+核外电子排布式是 ▲ 。

⑵B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 ▲ 。

⑶化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ▲ ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 ▲ 。

⑷FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 ▲ 。

⑸化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 ▲ 。

⑹ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 ▲ （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距离 ▲ pm（列式表示）。

[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学,科,网Z,X,

化学试卷参考答案及评分标准

单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

B

C

D

A

B

B

A

B

A

B



不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。）

题号

11

12

13

14

15



选项

AB

C

BC

D

BC



非选择题

16．（每空2分，共12分）

Cu(OH)2 CuCO3

B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）。

⑴用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好。

⑵①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小。

②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］。

17．（除第⑷小题5分外，其余每空2分，共15分）

⑴

⑵取代反应 CH3COOCH3

⑶①
（或
）

②
（或
）

⑷

18．（共12分）

⑴10Al + 6NO3－ + 18H2O
10Al(OH)3 + 3N2↑+ 6OH－（3分）

⑵引入的Ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）

⑶5H2 + 2NO3
N2 + 4H2O + 2OH－（3分）

⑷NH4+ (aq) + 2O2(g)
2H+(aq) + NO3－ (aq) + H2O(l) △H＝－346 kJ·mol－1（3分）

19．（共15分）

⑴铁 (1分) 防止Fe2+被氧化(2分)

⑵bcae(2分)

⑶250mL容量瓶(1分) 洗涤(1分)

⑷还原Fe3+为Fe2+(2分)

⑸MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(2分)

⑹偏高(2分)

⑺2K3[Fe(C2O4)3]
3K2CO3 + Fe + FeO + 4CO↑+ 5CO2↑(3分)

20．（共14分）

⑴ 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4
3 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 S + 6 H2O (2分)

⑵a．Zn + Cu2+
Zn2+ + Cu、Zn + 2Fe3+
Zn2+ + 2Fe2+(2分)

b．将Fe2+氧化成Fe3+ MnO2(2分)

c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3(2分)

⑶a．Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O
4Al(OH)3↓ (2分)

(2分)

b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则(2分)

21．（共12分）

⑴1s22s22p63s23p63d5(1分)

⑵NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键(1分)

⑶分子晶体（1分）
(2分)

⑷K2Fe(SCN)5(2分)

⑸4（1分）

⑹
(2分)
或