2014年12月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

2. 下列化学用语使用不正确的是 （ ）

A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

3. 下列有关物质分类正确的是 （ ）

①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD

③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨[来A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

4. 下列有关实验的叙述正确的是 （ ）

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

D．不用其它试剂，用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

5. 下列说法正确的是 （ ）

A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）

A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子

B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA

C．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

7．下列有关物质的性质和用途的认识不正确的是 （ ）

A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸

B．NaHCO3和Al(OH)3都可以用作胃药治疗胃病

C．一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体

D．金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱和氢气

8. 下列离子方程式正确的是 （ ）

A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O

D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）

A．装置①中，d为阳极，c为阴极

B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是 （ ）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

11. 利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是 （ ）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2

12. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e( 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e( ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）

A．0.025 mol B． 0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

13. CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

14. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （ ）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

15. 常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 （ ）

A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

16．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）

A．0.14mol B．0.16mol C．0.21mol D．0.24mol

高三学分认定考试化学试题

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17. （14分）A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。请回答：

(1)实验室制取A单质气体的化学方程式为

(2) B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)E元素原子的结构示意图为 ；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有

A．CO2 b．Cl2 c．NH3 d．O2

(4)含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是

(5)A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

18．（10分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：

(2)已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

a．缩小体积增大压强 b．升高温度 c．加催化剂 d．使氨气液化移走

(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

300

400

500

…



K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…



请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。

a．3v(B)（正）=2v(C)（逆） b．A和B的转化率相等

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

19．（12分）(1)水的电离平衡曲线如下右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝_____mol·L－1，KW(25℃)____KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下左表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11





①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ ____

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则所得混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___ _

20．（16分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

(1)操作I为 （填写操作名称）。

(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为

(3)操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

③判断此滴定实验达到终点的方法是 ，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

高三学分认定考试化学试题参考答案

选择题 (每题３分，共48分)

二、非选择题(共52分)

19．(12分，每空2分)

(1)1×10－12　 <　 促进

(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液　

②>

③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

20．(16分，每空2分)

(1) 过滤

(2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3) 蒸发浓缩

(4) ①1000mL容量瓶

②b

③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低

④ 96.7%