1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

2．下列有关化学知识的叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物

B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃

3．下列有关实验的叙述正确的是

A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

4．下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

5．下列说法中正确的是

A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应

D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II



A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－



D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛

蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色?



半透膜有破损



7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是

选项

实验操作及现象

实验目的



A

溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀

检验溶液中存在SO42－



B

FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱



C

向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊

比较C 、Si非金属性强弱



D

将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

除去中CO2的SO2



10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是

X

Y



Z

W



 A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

11．下列说法正确的是

A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

C．水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－ 、NO3－

D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

1
Al(OH)3↓+NH3?H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

15．下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

CO2

NH3

BaCl2



⑤

NO2

SO2

BaCl2



 A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤

第Ⅱ卷 (非选择题, 共52分)

二、填空题（本题包括5题，共52分）

19．（6分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。

名称

托盘天平

（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒



仪器

?

?

?

?

?

?



序号

a

b

c

d

e

f



（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

20．(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）

①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；

② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；

21.（8分）为验证氧化性
，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______ _______。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明
的是______（填“I”、“II”或“III”）。

22. (14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。

（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A







C



23.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

高三化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

B

C

B

D

B

A

C

C



11

12

13

14

15

16

17

18







C

D

B

C

A

D

C

C







19.(共6分)

（1）2.0 （2分，保留小数点后一位数字，位数不对不得分）

（2）a、b、e （2分，每少1个扣1分，多写错写不得分，不倒扣分）

（3）①③⑤⑦ （2分，每少1个扣1分，多写错写不得分，不倒扣分）

22.(共14分)

（1）NO2 Na2 O2 Cl2 （每空2分）

（2）除SO2气体（2分） 澄清石灰水（2分）

(3) +5（2分） 7（2分）

(4) 7（2分）

23.(共14分)

(1) 略（2分）

（2） S2- > Cl- >Al3+ （2分）

（3）NO2 NO （2分 多写少些均不得分 ）

0.4 mol（2分） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O（2分）

(4) 2:3（2分） Al3++3[Al(OH)4 ] -=4 Al(OH)3（2分）