大同一中、同煤一中2015届高三上学期期末联合考试

化学试题

相对原子质量：Ca 40 S 32 O 16 H 1 Cu 64

第Ⅰ卷　客观卷（共48分）

一、单项选择题：(每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列化学用语表达正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：

C．苯分子的比例模型： D． 16O2与18O2互为同素异形体

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题；⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；⑥PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重；⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

A．②⑤⑦ B．①③⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥

3．下列有关物质性质的说法错误的是

A．结合质子能力：ClO－>HCO3－ >SiO32 B．离子半径：F－>Na+> Be2+

C．还原性： H2S> HCI> HF D．热稳定性：H2O> H2S> PH3

4．下列说法不正确的是

A．BaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质

B．NH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余

C．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得

D．SO2、NO2、NO都是二次污染物

5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2－、CH3COO﹣、CO32﹣

B．无色溶液中：Mg2+、Cr2O72﹣、SO42﹣、K+

C．
的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．c(ClO﹣)=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、S2O32﹣、I﹣、SO42﹣

6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于

Ksp(BaCO3)

B．H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

C．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

D．油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol﹣1，当有3NA个电子转移时，

△ H变为﹣46.2kJ?mol﹣1

B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

8．在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3???? ? B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3??????? ?D．SiO2、N2O5、CO、C12

9．某有机物X的结构简式如下图所示，

则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2加成

D．可用溴水区分苯酚和X

A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

B．一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ

C．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定

D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式

S(s)＋O2(g)　�鸠馭O3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

11．含乙酸钠和对氯酚( )的废水

可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示：

A、B极是正极

B、B极是阳极

C、每转移2mol电子，有1molCH3COO－被氧化

D、A极电极反应式为：

12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)�鸠� Y(g)，

温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲

线如图所示。下列叙述正确的是

A．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正

D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

13．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

14．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是

A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①

D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体

积 ＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

15．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

步骤

操作

现象



①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



③

向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



④

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生





A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④

C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

16．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为

A．  mol/L B．(2b－a) mol/L C． mol/L D．(10b－5a) mol/L

第II卷　主观卷（共52分）

二、非选择题：

17、（10分）

(1) 下图是部分短
周期元素原子半径与原

子序数的关系图。

由X、Y形成的既含离子键又含

共价键的物质的电子式：

② 实验室制备N单质的离子反应方

程式：

(2) CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10－5mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

(3) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因 。

(4) “甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图，

写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反

应式 ，利用该电池电

解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2

（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝

（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

18、（8分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：

(1) W元素的名称是 ；Z元素在周期表中的位置 。

(2) 化合物XY2和WX2的电子式分别是 和 。

(3) X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫 。

(4) WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。

19．(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：



已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种

③F能使溴水褪色

④H不能发生银镜反应

⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料

(1) 转化过程中属于聚合反应的是 、有机物D官能团的名称是 、G物质的类型 、⑥的反应类型：

(2) 写出有机物的结构简式C、E 、

(3) 写出反应①的化学方程式

(4) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应 ；②能发生银镜反应且能水解 ；③苯环上的一卤代物只有2种。

20．(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）CO (g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

Ⅱ、3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器

甲

乙

丙



反应物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3



达到平衡的时间（min）

t

5

8



平衡时N2的浓度（mol·L-1）

c1

1.5





N2的体积分数

ω1

ω2

ω3



混合气体密度（g·L-1）

ρ1

ρ2





(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________。

a．2c1＝1.5mol/L b．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____ __（用分数表示）。

21．（13分）铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

(1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更 (填“稳定” 或“不稳定”)。

(2) 硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如图：

① 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。

a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分．铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原

② 若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至 ，生成沉淀 ，过滤得硫酸铜溶液。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH



Fe3+

2.7[

3.7



Fe2+

7.6

9.6



Cu2+

4.7

6.7



(3) 通过下述图1装置也可制

取硫酸铜溶液(已知：

2NaOH+2NO2＝NaNO3+

NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的化学方程

式为__________________；

图2是图1的改进装置，

其优点有①____________________，②_________________ 。

(4) 为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)

① CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。

② 下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。

2015届高三联考

化学答案与评分标准

MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O

⑵ 4×10－4mol/L

⑶ NH2OH + H2O NH3OH+ + OH－

⑷ CH3OH － 6e－ + H2O = CO2 + 6H+ 1 （2分）

18、(8分)

⑴ 钙 第二周期 ⅥA ⑵

⑶ 酸性氧化物 以上各项1分

⑷ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2分

19、（11分）

⑴　②④；　羟基、羧基； 酯类（环酯）；氧化反应；（各1分，共4分）

⑵

（各1分）

⑶

（3分）

⑷ （2分）

20、（10分）I △H = （a+ 3b－c）kJ/mol （2分）

II ⑴ c （1分） ⑵ > 5分（1分） ⑶ 0.1mol/(L·min) （2分）

⑷ c （2分） ⑸ 8/81 （2分）

21、（13分）

⑴ Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu↓ + H2O 稳定 （2分）

⑵ ① b d （2分） ② CuO (Cu(OH)2 等) 3.7~ 4.7 Fe(OH)3 （3分）

⑶ Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O

3Cu + 3 H2SO4 + 2HNO3 = 3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O （各1分，共2分）

可以防止NO等氮氧化物逸散到空气中，污染空气；防止碱液倒吸入反应装置中。

（各1分，共2分）⑷ 15b/a ×100% b （各1分，共2分）