（分数100分 ，时间100分钟）

第Ⅰ卷(选择题　共50分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池　B．碱性氢氧燃料电池　C．质子交换膜燃料电池　D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是(　　)

　

2．在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下

(1)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

3．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是(　　)

　

4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(　　)

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先生成Cl2

C．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生

0.02 g H2

6．按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是(　　)

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H2O的物质的量

C．F表示反应生成H2SO4的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

7.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，

该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O===2O2是吸热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (　　)

9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率

B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大

C．反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D．反应开始2 min内平均反应速率最大

10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

11．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)===NH3(g)＋HBr(g)，

2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为

4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·min－1

12．对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

13．在1 L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



下列有关该平衡体系的说法中正确的是(　　)

A．温度由800℃继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应

B．达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)＝2v(O2)

C．右图中表示O2浓度变化的是d曲线

D．加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L－1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

D．若9

16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH-）/c（H+）＝1×10－10，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1

C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大

17．将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则一定ac(CO)

18．下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Na＋) >c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

20．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．(8分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)

(1)写出以下四种物质的化学式：

A1________、A2________、B1________、B2________。

(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________。

(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________(填化学式)。

(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c(H＋)之比为____ ____。

22．(18分)新华网拉巴特2012年6月22日电，世界上最大的太阳能飞机——瑞士“太阳驱动”号于当地时间22日凌晨飞抵摩洛哥南部沙漠城市瓦尔扎扎特市，最终抵达了本次2500公里洲际首航的目的地。“太阳驱动”号能昼夜飞行，它由超轻碳纤维材料制成，翼展达63.4米，与空客A 340型飞机翼展相仿，其重量只有1600公斤，相当于一辆普通小汽车。其机翼上装有1.2万块太阳能电池板，可为机上4台电动机供电。太阳能是一种具有开发利用潜力的新型能源。根据下列要求回答问题：

(1)图1是一种航天器能量储存系统原理示意图。

X装置实现________能转化为________能。

X、Y装置________(填“能”或“不能”，下同)实现能量100%转化，________实现污染零排放。

(2)利用太阳能电池电解K2CrO4溶液制备重铬酸钾(K2Cr2O7)，其装置如图2所示：

已知：2CrO(aq，黄色)＋2H＋
Cr2O(aq，橙红色)＋H2O

①写出阴极室发生的电极反应式：___________ _；

电解总反应方程式为_______________ ___。

②通电一段时间，阳极室里溶液现象：___________________________。

③测定阳极液中钾、铬含量，若＝x，则K2CrO4的转化率α＝________，x的取值范围：________。

(3)目前太阳能还没有得到广泛的应用，其主要原因是太阳能发电板(太阳能电池板)需在投资庞大的装配工厂里和高度真空的环境下生产。

①生产太阳能电池板的主要材料是_____ ___。

②工业上制取①中材料的粗产品的化学方程式为______ __________。

③将②得到的粗产品制高纯产品，需要将粗产品与氯气反应得到一种四氯化合物，再与氢气反应将该材料还原出来。上述生产过程中涉及的化学方程式为___________ _________。

④美国“纳米太阳能”公司采用纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体太阳能发电板，请你猜测纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分是________________。

23．(12分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程_______________。

当温度升高时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH＝________。

(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.2 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(N2)＝_____ ___，

平衡常数＝________(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

24．(12分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____________________________________________。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________。

(4)操作③中加热、煮沸的目的是_________________________________________；

此步骤操作的理论依据是___________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；

此步骤操作中所用的主要仪器是___________________________________________。

姓名 班级 考号 成绩

化学答题纸

选择题：

21、(1)

(2)

(3)

(4)

22、（1）

（2）①_

②

③

（3）① ② _ ___

③

④

23．(1) _____ _________________

(2) ______________ _

(3)① _______________

②__ _

24．(1) ______________ ___________

(2) _________________________________________________

(3) _____________________________

(4)____________

(5)___________



22、 (1)电　化学　不能　能　

(2)①2H+＋2e－===H2↑ 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑　

②由黄色变为橙红色

　③2－x　 1

(3)①晶体硅　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl　④纳米硅粒子

23、 (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　 减小

24、(1)Zn(NO3)2　4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O