北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学试卷 2015.1

（考试时间90分钟 满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是









A. 锌锰碱性电池

B. 硅太阳能电池

C. 氢燃料电池

D. 铅蓄电池





2．下列有关物质的叙述不正确的是

A．淀粉水解可以制得葡萄糖

B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解食盐水时阴极产生氢气

C
．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

4．下列有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：

C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：
Cl

5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是

A. 铁桥生锈是电化学腐蚀

B. 建在海边的铁桥更易生锈

C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+

D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

6．下列实验对应的离子方程式正确的是

A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O

C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+

D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

7．下列推测或结论不合理的是

A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2

8．下列实验操作不能达到实验目的的是

实验操作

实验目的



A

将SO2通入品红溶液中

证明SO2具有漂白性



B

用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH

比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小



C

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液

证明反应得到的气体是乙烯



D

向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



9．下列装置不能完成相应实验的是

A．甲装置可用于制备氨气 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C．丙装置可用于粗盐提纯 D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

10．下列除杂方案不正确的是

被提纯的物质

[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法



A

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g) [HCl(g)]

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加热



11．下列叙述和推论都正确的是

叙述

推论



A

酸性：HCl ＞H2CO3 ＞H2SiO3

非金属性：Cl ＞C＞Si



B

组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极

镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极



C

—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水

常温时，C2H5OH和
都易溶于水



D

溶解度小的沉淀可转化成溶解

度更小的沉淀

向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀



12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学

方程式是：

KI＋3H2O KIO3＋3H2↑

有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3



pH

11.6

9.7

10.3

5.2





下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g) △H= —a kJ/mol

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

第II卷（非选择题，共58分）

15. （14分） 制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R、R′、R″ 代表有机基团）

（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。

（2）B的名称是 。

（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a．加聚反应 b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是 。

a. 1mol B最多可以和1 mol C反应

b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）B→D的化学方程式是 。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。

（7）反应II的化学方程式是 。

16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=a kJ/mol

为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”) ，判断依据是 。

（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“＞”或“＜”)。

②若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，

B点的平衡常数KB KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。

17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：

Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ. 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ. 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀

Ⅳ. … …

（1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）操作Ⅳ是 。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 （用含x、y…的式子表示）。

18. （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：

2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶

液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。

② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是??????????????? ；可循环使用的物质是 ，

理由是 。

19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。

(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的

量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石

灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装

置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)
Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2

溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③ 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④ 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。

北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学参考答案 2015.

（满分100分）

Ⅰ卷（42分）

选择题（每小题3分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7



B

D

C

D

C

D

B



8

9

10

11

12

13

14



C

B

B

D

C

B

B



Ⅱ卷（58分）

注意：II卷中所有试题答案合理给分

第II卷（非选择题，共58分）

15. (每空2分，共14分)

（1）碳碳双键、羟基 (各1分)

（2）乙二醇

（3）a

(4) b

（5）

（6） CH3COOCH=CH2

（7）

16. （8分）

（1）＜， 升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。

（各1分，共2分）

（2）

① ＜ （2分）

② 1，= （各1分，共2分）

（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分）

17.（10分）

（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分）

（2） H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

（各1分，共3分）

（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量 （“干燥”1分，“称量”1分，共2分）

（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；

（第一空2分，第二空1分，共3分）

18.（14分）

（1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）

（2）Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+ （2分）

（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）

（4）

① 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管

（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）

② Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O； （2分）

NaOH溶液， （1分）

水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。 （1分）

19. （12分）

(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2
2CaSO4+2CO2 （2分）

(2)

① 1:2 （2分）

② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）

(3)

② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

（2分，答出O2给1分）

③ 饱和NaHSO3； （1分）

打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开...关闭...”才给分）

④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； （1分）

不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 （1分）